题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+ |
| B、三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2 |
| C、氯化铜溶液中加入铁：Fe+Cu2+═Fe3++Cu |
| D、H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．足量Cl2通入溴化亚铁溶液中，Cl2不但氧化Fe2+，还能氧化Br-；
B．电荷不守恒；
C．铁离子的氧化性大于铜离子；
D．二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁、S和HCl．
B．电荷不守恒；
C．铁离子的氧化性大于铜离子；
D．二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁、S和HCl．
解答：
解：A．足量Cl2通入溴化亚铁溶液中，Cl2不但氧化Fe2+，还能氧化Br-，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B错误；
C．铁离子的氧化性大于铜离子，所以铜离子不能将铁氧化为铁离子，离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁、S和HCl，离子方程式为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故D正确；
故选D．
B．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B错误；
C．铁离子的氧化性大于铜离子，所以铜离子不能将铁氧化为铁离子，离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁、S和HCl，离子方程式为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子的性质及离子之间的反应是解本题关键，常常与氧化还原反应、复分解反应、物质的量的计算等联合考查，题目难度中等．
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下列有关合金的说法中正确的是（ ）
| A、构成合金的元素一定都是金属元素 |
| B、合金的熔点一般比各成分金属的熔点高 |
| C、在一般情况下，合金比纯金属的硬度小 |
| D、目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 |
浓度都是1mol?L-的4种盐MX、NX、MY、NY的稀溶液，其中M、N为阳离子，X、Y为阴离子，已知MX、NY溶液的pH=7，MY溶液的pH＜7，则下列可能是强电解质的是（ ）
| A、HX | B、HY |
| C、MOH | D、NOH |
有一处于平衡状态的反应：A（g）+3D（g）?2E（g）；△H＜0．为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是（ ）
①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E．
①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E．
| A、①、③和⑥ |
| B、②、③和⑥ |
| C、①、④和⑥ |
| D、②、③、⑤和⑥ |
一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5（g），发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+QKJ?mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、0-3s内，容器中气体的压强不断增大 |
| B、达到平衡时放出0.6QkJ热量 |
| C、其他条件不变，升高温度，平衡常数减小 |
| D、其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5（g），则达到平衡时，c（PCl5）＞0.4mol?L-1 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、CO32-的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| B、HCO3-的电离：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-； |
| C、BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液：BaSO4+CO32-?BaCO3+SO42- |
| D、把金属放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
| A、锌片为负极 |
| B、电子从铜片流入锌片 |
| C、负极发生氧化反应 |
| D、该装置可以将化学能转化为电能 |
下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
| A、石灰石、白磷、熟石灰 |
| B、烧碱、液态氧、碘酒 |
| C、空气、氯气、胆矾 |
| D、干冰、铁、氯化氢 |
