题目内容
可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动 |
| B、达平衡后，若升温，平衡左移 |
| C、化学方程式中b＞c+d |
| D、达平衡后，加入催化剂则C%增大 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2、P2＞P1，升高温度，C的含量减小，说明正反应是放热反应，增大压强，C的含量减小，说明正反应是气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动．
解答：
解：A、达平衡后，减少A的量有利于平衡向左移动，故A错误；
B、达平衡后，若升温，平衡左移，故B正确；
C、增大压强，C的含量减小，说明正反应是气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，故C错误；
D、达平衡后，加入催化剂，平衡不移动，C的含量不变，故D错误；
故选B．
B、达平衡后，若升温，平衡左移，故B正确；
C、增大压强，C的含量减小，说明正反应是气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，故C错误；
D、达平衡后，加入催化剂，平衡不移动，C的含量不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，会根据“先拐先平数值大”判断温度、压强的大小，再结合温度、压强对平衡的影响来分析解答即可，注意催化剂不影响平衡，为易错点．
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，有机物A的结构简式如图所示：
相同温度相同物质的量浓度的三种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（ ）
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| B、①＞③＞② |
| C、①＞②＞③ |
| D、③＞①＞② |
浓度都是1mol?L-的4种盐MX、NX、MY、NY的稀溶液，其中M、N为阳离子，X、Y为阴离子，已知MX、NY溶液的pH=7，MY溶液的pH＜7，则下列可能是强电解质的是（ ）
| A、HX | B、HY |
| C、MOH | D、NOH |
在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
| A、与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高 |
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| C、F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 |
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有一处于平衡状态的反应：A（g）+3D（g）?2E（g）；△H＜0．为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是（ ）
①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E．
①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E．
| A、①、③和⑥ |
| B、②、③和⑥ |
| C、①、④和⑥ |
| D、②、③、⑤和⑥ |
一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5（g），发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+QKJ?mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、0-3s内，容器中气体的压强不断增大 |
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| C、其他条件不变，升高温度，平衡常数减小 |
| D、其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5（g），则达到平衡时，c（PCl5）＞0.4mol?L-1 |
铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
| A、锌片为负极 |
| B、电子从铜片流入锌片 |
| C、负极发生氧化反应 |
| D、该装置可以将化学能转化为电能 |
根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+做刻蚀液将试管中的银镜洗去．