题目内容
14．下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（ ）| A． | 稀氨水和酚酞溶液 | B． | 溶有SO2的品红溶液 | ||
| C． | 滴有酚酞的氢氧化钙溶液 | D． | 滴有酚酞的Na2CO3溶液 |
分析 A．氨水受热容易分解放出氨气；
B．二氧化硫的漂白不稳定；
C．氢氧化钙可能是不饱和的；
D．碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大．
解答 解：A．滴有酚酞的氨水溶液显示红色，因为氨水显碱性，解热后，氨水受热容易分解放出氨气，导致碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故A正确；
B．二氧化硫的漂白不稳定，加入分解，溶液颜色加深，故B错误；
C．氢氧化钙可能是不饱和的，加热浓度不变，故C错误；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液显示红色，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大，碱性增强，所以溶液颜色逐渐变深，故D错误．
故选A．
点评 本题综合考查元素化合物知识以及盐类的水解、指示剂的使用等知识，为高频考点，注重分析和解决问题的能力的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．
练习册系列答案
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4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | NH3常用作制冷剂 | B． | 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 | ||
| C． | Na2SiO3常用作制木材防火剂 | D． | NaHCO3常用作面粉发泡剂 |
5．一定条件下，钠能跟二氧化碳发生如下反应：4Na+3CO2=2Na2CO3+C．由此反应不能说明的是（ ）
| A． | 钠显示了强还原性 | B． | 二氧化碳是酸性氧化物 | ||
| C． | 金属钠熔点较低 | D． | 二氧化碳也能起助燃作用 |
2．T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论不正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1 | |
| B． | 该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1 | |
| C． | T1＞T2，且正反应为放热反应 | |
| D． | 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大 |
9．
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（ ）
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（ ）| A． | M点表示v（A）=v（B） | |
| B． | 0～6s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2 | |
| C． | 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等 | |
| D． | 反应进行到6s时，C的平均反应速率为 0.1mol•L-1•s-1 |
19．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列操作不是围绕上述问题的是（ ）
| A． | 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停业加热 | |
| B． | 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气 | |
| C． | 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行 | |
| D． | 蒸馏操作时应在混合液中加入沸石 |
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
| C． | 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
4．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO） | |
| B． | 该反应的正反应是放热反应 | |
| C． | 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0 | |
| D． | 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大 |