题目内容
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B ；F ；G ；丙 ．
（2）写出反应①的化学方程式 ；反应③的化学方程式 ；反应④的离子方程式 ；反应⑤的离子方程式 ．
（3）检验物质G中的阳离子所用的试剂为 ．现象为 ．
（1）写出下列物质的化学式：B
（2）写出反应①的化学方程式
（3）检验物质G中的阳离子所用的试剂为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：金属A焰色反应为黄色，故金属A为Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，白色沉淀H在空气中转化为红褐色沉淀I，可推知，H为Fe（OH）2、I为Fe（OH）3；
由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH，由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸）与金属C反应得到F，F还能继续与氯气反应得到G，则金属B为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH，由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸）与金属C反应得到F，F还能继续与氯气反应得到G，则金属B为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
解答：
解：金属A焰色反应为黄色，故金属A为Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，白色沉淀H在空气中转化为红褐色沉淀I，可推知，H为Fe（OH）2、I为Fe（OH）3；
由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH，由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸）与金属C反应得到F，F还能继续与氯气反应得到G，则金属B为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，
（1）由上述分析可知，B为Al，F为FeCl2，G为FeCl3，丙为HCl，故答案为：Al；FeCl2；FeCl3；HCl；
（2）反应①的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应③的化学方程式为：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；反应④的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反应⑤的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）G为FeCl3，检验FG为FeCl3溶液中Fe3+的方法是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+，
故答案为：KSCN溶液；溶液变为红色．
由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH，由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸）与金属C反应得到F，F还能继续与氯气反应得到G，则金属B为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，
（1）由上述分析可知，B为Al，F为FeCl2，G为FeCl3，丙为HCl，故答案为：Al；FeCl2；FeCl3；HCl；
（2）反应①的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应③的化学方程式为：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；反应④的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反应⑤的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）G为FeCl3，检验FG为FeCl3溶液中Fe3+的方法是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+，
故答案为：KSCN溶液；溶液变为红色．
点评：本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等，难度中等，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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①所含的分子数目之比为5：4；②相同条件下，体积之比为4：5；③所含的原子总数目之比为3：4；④所含的氧原子质量之比为5：6．
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