题目内容

长距离联网所使用的传输速度快、信息最大的线路，其材料的主要化学成分为
 
，该材料的名称是
 
．
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：光导纤维在一定时间内可以传输较大量的信息，据此解题．
解答： 解：光导纤维在一定时间内可以传输较大量的信息，主要成分是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；光导纤维．
点评：本题考查二氧化硅的用途，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（　　）
A、0.224L
B、0.336L
C、0.448L
D、0.896L
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为
 
．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，该反应的化学平衡常数为K=
 
．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
 
移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
 
（填序号）．
①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是
 
，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强．
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
①Pt电极上发生的是
 
反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：
 
．
（5）肼（N2H4）用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
 
．
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请回答：

（1）写出下列物质的化学式：B
 
；F
 
；G
 
；丙
 
．
（2）写出反应①的化学方程式
 
；反应③的化学方程式
 
；反应④的离子方程式
 
；反应⑤的离子方程式
 
．
（3）检验物质G中的阳离子所用的试剂为
 
．现象为
 
．
在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．
（1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度为
 

（2）若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL，需要
 
毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．选择
 
量取．
X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：
X
Ⅰ
Y
Ⅱ
Ⅲ
Z
（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应Ⅱ的化学方程式为
 
、X与Z反应方程式为
 
．
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分
①写出工业上用以实现反应Ⅱ的离子方程式
 
．
②反应I中若有0.1mol X参加反应，生成Y气体的体积是
 
（STP）．
（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y．
①写出Y的化学式
 
．
②写出单质X与铁红反应的化学方程式
 
．
③写出反应I的离子方程式
 
．
铜及铜合金在生活和生产中有广泛的应用．请回答：
（1）与纯铜相比，黄铜（Zn与Cu的合金）的硬度更
 
（填“大”或“小”）．
（2）铜器在潮湿的空气中表面会生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，清洗铜绿可选用的试剂是
 
（填序号）．
①稀H2SO4    ②NaOH溶液    ③NaCl溶液
（3）黄金和黄铜的制品在外观上非常相似．可用于鉴别黄金和黄铜的方法是
 
（填序号）．
①测量密度    ②磁铁吸引      ③加入硝酸
（4）向2.0g黄铜粉末中加入足量的盐酸，充分反应后放出0.224L H2（标准状况），则该黄铜粉末中Zn的质量分数是
 
．
标准状况时，将0.1mol某有机化合物在4.48L氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克，最后剩余1.12L能使带火星的木条复燃的气体．则下列判断错误的是（　　）
A、该有机化合物中肯定含有碳、氢、氧三种元素
B、该有机化合物中肯定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素
C、该有机化合物分子式为CH4O
D、最后剩余气体一定是氧气
由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中，
SO
2-
4
的物质的量浓度为0.40mol/L，加入0.90mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL，则在所得的混合液中，Al
O
-
2
的物质的量浓度为（　　）
A、0.025mol/L
B、0.05mol/L
C、0.10mol/L
D、0.25mol/L

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