Question

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中：
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是

 

．
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是

 

．
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是

 

．
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是

 

．
（5）CO₃^2-的空间构型为

 

．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性；
根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

1

2

（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答： 解：（1）CH₄中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
故答案为：CH₄；
（2）NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；
故答案为：NH₃；
（3）H₂O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；
故答案为：H₂O；
（4）HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；
故答案为：HF；
（5）CO₃^2-中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数=

1

2

（4+2-3×2）=0，碳原子的价层电子数=3+

1

2

（4+2-3×2）=3，不含孤电子对，所以C采取sp²杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形；
故答案为：平面正三角形．

点评：本题主要考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．