Question

已知下列反应：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-266kJ/mol
试回答：
（1）CO的燃烧热△H=

 

．
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：

 

．
（3）工业废气中的CO₂可用碱液吸收．所发生的反应如下：
CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol
则①反应：CO₂（g）+H₂O（l）+Na₂CO₃（aq）=2NaHCO₃（aq）的△H=

 

 kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
②标况下，11.2L CO₂与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为

 

kJ（用含a或b的代数式表示）．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；
（2）依据盖斯定律结合已知方程式求算；
（3）①依据盖斯定律结合已知方程式求算；
②根据热化学方程式，利用物质的量之比等于热量比求算．

解答： 解：（1）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=-283kJ/mol；
故答案为：-283kJ/mol；
（2）已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-266kJ/mol，
由盖斯定律：

1

2

×①+②得CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=

1

2

×（-566）+（-266）=-549 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol；
（3）①已知CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol   （1）
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol    （2）
由盖斯定律：（2）×2-（1）得 CO₂（g）+H₂O（l）+Na₂CO₃（aq）=2NaHCO₃（aq）的△H=（a-2b） kJ/mol，
故答案为：（a-2b） kJ/mol；
②CO₂与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol，标况下，11.2L CO₂的物质的量为
n（CO₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，则放出的热量为0.5mol×a kJ/mol=

a

2

kJ，
故答案为：

a

2

kJ．

点评：本题考查了燃烧热的概念、盖斯定律的应用、反应放出热量的计算，侧重于盖斯定律的应用和计算内容的考查，题目难度中等．