题目内容
3．
季戊四醇被大量用于涂料工业生产醇酸树脂、合成高级润滑剂、增塑剂、表面活性剂以及医药、炸药等，其结构简式如图所示．季戊四醇可由HCHO与CH3CHO两种有机物按一定比例加成得到的产物与H2再加成得到．则反应中HCHO与CH3CHO的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 3：1 | D． | 3：2 |
分析 季戊四醇可由HCHO与CH3CHO两种有机物按一定比例加成得到的产物与H2再加成得到，根据C、O原子守恒计算HCHO与CH3CHO的物质的量之比．
解答 解：季戊四醇可由HCHO与CH3CHO两种有机物按一定比例加成得到的产物与H2再加成得到，
设生成1mol季戊四醇需要HCHO、CH3CHO的物质的量分别为xmol、ymol，
根据碳原子守恒：x+2y=5
根据O原子守恒：x+y=4
联立解得x=3、y=1
故HCHO与CH3CHO的物质的量之比为3：1，
故选：C．
点评 本题考查有机物合成、加成反应，注意利用原子守恒进行分析解答，侧重考查学生分析计算能力．
练习册系列答案
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13．下列关于胶体，判断正确的是（ ）
| A． | 煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 胶体的本质特征是胶粒半径在1～100nm | |
| C． | 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 | |
| D． | 溶液能通过滤纸孔隙而胶体的分散质不能通过 |
14．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是 （ ）
| A． | 容器内气体的总质量不随时间而变化 | |
| B． | 单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成 | |
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| D． | A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：2 |
11．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（ ）
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（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸的结构如图）之间脱去两个分子的产物，其结构式为
．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
，P元素属于ds区元素．
3．如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ）
| A． | 若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并且气体颜色逐渐变浅 | |
| B． | 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 | |
| C． | 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色 | |
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4．下列有关功能高分子材料的用途的叙述中不正确的是（ ）
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| D． | 聚乙炔膜可用于分离工业废水和海水的淡化 |