Question

11．已知某元素的阳离子R²⁺的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（　　）

• A． $\frac{m}{A+16}$（A-n+8）mol
• B． $\frac{m}{A+16}$（A-n+10）mol
• C． （A-n+2）mol
• D． $\frac{m}{A}$（A-n+6）mol

Answer 1

分析 阳离子R²⁺的核内中子数为n，质量数为A，所以质子数为A-n，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算mg该氧化物的物质的量，一个氧化物分子中含有（A-n+8）个质子，据此计算．

解答 解：阳离子R²⁺的核内中子数为n，质量数为A，所以质子数为A-n，
该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，
m g 它的氧化物的物质的量为$\frac{mg}{（A+16）g/mol}$=$\frac{m}{A+16}$mol，
一个氧化物分子中含有（A-N+8）个质子，所以mg 它的氧化物中所含质子的物质的量为=$\frac{m}{A+16}$mol×（A-n+8）=$\frac{m}{A+16}$×（A-n+8）mol，
故选A．

点评 本题考查物质的量有关计算、原子构成，侧重考查微粒数目计算，关键是理解质子数、中子数、质量数之间的关系．