Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：C＞D＞B＞A
• B、A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强
• C、只含B元素的物质一定是纯净物
• D、化合物C₂AB₃的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；元素D与A为同族元素，则D为Si；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O元素；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，结合原子序数可知C为Na，E为Cl，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；元素D与A为同族元素，则D为Si；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O元素；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，结合原子序数可知C为Na，E为Cl，
A．同周期从左向右原子半径在减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Na＞Si＞C＞O，即C＞D＞A＞B，故A错误；
B．A、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为H₂CO₃、H₂SiO₃、HClO₄，非金属性Cl＞C＞Si，故酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄，故B错误；
C．氧元素单质存在同素异形体：氧气、臭氧，只含有氧元素的物质不一定是纯净物，故C错误；
D．化合物Na₂CO₃的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污，故D正确，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目难度不大．