题目内容
18．下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）| A． | 0.9molH2SO4 | B． | 1000mL H2O | C． | 64 g Cu | D． | 1 g CaCO3 |
分析 摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量，据此解答．
解答 解：A．H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol；
B．H2O的相对分子质量为44，摩尔质量为18g/mol；
C．Cu的相对分子质量为32，摩尔质量为64g/mol；
D．碳酸钙的相对分子质量为100，摩尔质量为100g/mol；
故碳酸钙的摩尔质量最大，
故选D．
点评 本题考查摩尔质量与相对分子质量的关系，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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8．下列关于物质的用途或说法不正确的是（ ）
| A． | 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料 | |
| B． | 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 | |
| C． | 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂 | |
| D． | 青铜是我国使用最早的合金 |
6．下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（ ）
| A． | 烧碱、液态氧、碘酒 NaCl、酒精 | |
| B． | 生石灰、白磷、熟石灰 熔融NaCl、BaSO4 | |
| C． | 干冰、铁、氯化氢 铜、二氧化硫 | |
| D． | 空气、氮气、胆矾 熔融的KNO3、硫酸溶液 |
13．将过量的SO2通入下列溶液中，都能出现浑浊的组合是（ ）
①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3 ．
①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3 ．
| A． | ①②③⑥ | B． | ②⑤⑥ | C． | ③④⑤⑥ | D． | ③④⑤ |
3．温度为T1时，向容积为2L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．相关数据如下：
（1）甲容器中，反应在t1min 内的平均速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
（2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量16.4kJ．
（3）T1时，反应的平衡常数K 甲=1．
（4）乙容器中，a=1.6mol．
（5）解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因：该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2平衡浓度降低．
| 容器 | 甲 | 乙 | ||
| 反应物 | CO | H2O | CO | H2O |
| 起始时物质的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
| 平衡时物质的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
| 达到平衡的时间（min） | t 1 | t 2 | ||
（2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量16.4kJ．
（3）T1时，反应的平衡常数K 甲=1．
（4）乙容器中，a=1.6mol．
（5）解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因：该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2平衡浓度降低．
7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：
①b＜f
②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的△S＜0
④K（815℃）＜K（1000℃）
上述①～④中不正确的有（ ）
| 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 20 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的△S＜0
④K（815℃）＜K（1000℃）
上述①～④中不正确的有（ ）
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：