题目内容
20．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）| A． | 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- | |
| C． | 该消毒液与洁厕灵（成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O | |
| D． | 该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH- |
分析 A．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．白醋生成HClO，发生强酸制取弱酸的反应；
C．消毒液与洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气；
D．消毒液的pH约为12，与含NaOH有关．
解答 解：A．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用NaOH溶液吸收Cl2制备的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．白醋生成HClO，发生强酸制取弱酸的反应，离子反应为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正确；
C．消毒液与洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故C正确；
D．饱和NaClO溶液的pH约为11，而该消毒液的pH约为12，与含NaOH有关，NaOH=Na++OH-，故D错误；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒．
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．
，它是由极性共价键形成的极性分子．
，写出该反应的化学方程式IBr+H2O=HBr+HIO．
8．
硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：
①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
已知（1）
+HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{50-60℃}$
+H2O
（2）可能用到的有关数据列表如下
请回答下列问题：
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸．
（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为70%（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是停止加热，待冷却后加入．
硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
已知（1）
+HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{50-60℃}$+H2O （2）可能用到的有关数据列表如下
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度（20℃）/g•cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 1，3-二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
| 浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
| 浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸．
（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为70%（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是停止加热，待冷却后加入．
5．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
| A． |  用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 | |
| B． |  图装置可用于收集H2、NH3、NO等气体 | |
| C． |  图装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀 | |
| D． |  图能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 |
12．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 | |
| B． | 由于活泼性Na＜K，故金属钾可以从NaCl 溶液中置换出钠单质 | |
| C． | 金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中 | |
| D． | 碱金属在自然界中都以游离态存在 |
9．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 所有物质之间均存在化学键 | |
| C． | 由非金属元素可以组成离子化合物 | |
| D． | 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 |
10．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
钠碱循环法脱硫技术．
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
①由如表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在：HSO3-?SO32-+H+HSO3-+H2O?H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：bc．
a．c（Na+）═c（SO32-）+c（HSO32-）+c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSOe-）＞c（SOe2-）＞c（H+）═c（OH-）
c．c（Na+）═2c（SOe2-）+c（HSOe-）
钠碱循环法脱硫技术．
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：bc．
a．c（Na+）═c（SO32-）+c（HSO32-）+c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSOe-）＞c（SOe2-）＞c（H+）═c（OH-）
c．c（Na+）═2c（SOe2-）+c（HSOe-）