题目内容

11．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是，它是由极性共价键形成的极性分子．
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为，写出该反应的化学方程式IBr+H2O=HBr+HIO．

分析 （1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，根据共价化合物的成键特点书写电子式；
（2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，得知溴化碘和水反应生成次碘酸和溴化氢，据此写出反应的化学方程式，结合HClO书写HIO的电子式．

解答 解：（1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为，是极性共价键形成的极性分子，
故答案为：；极性共价；极性；
（2）根据卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于Br比I的电负性大，IBr中I为+1价，Br为-1价，则溴化碘与水反应生成HBr和HIO，其反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，三原子分子为次碘酸，属于共价化合物，电子式为：，
故答案为：；IBr+H2O=HBr+HIO．

点评 本题考查IBr的结构，把握卤素元素及化合物结构与性质的相似性为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．某同学设计了如图的实验：
（1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体．若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应B（选字母）．
A、向低洼处转移    B、向地势高处转移
（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色；．由此可得出的结论是干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．写出烧杯中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变为红色．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
5．合成P（一种抗氧剂）的路线如图：
已知：①（R为烷基）
②A和W互为同分异构体，A分子中有两种不同化学环境的氢原子，W核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1．
（1）G的结构简式是；E中含有的官能团名称是羟基和醛基；
（2）A→B的化学方程式是$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；该反应类型为消去反应；
（3）B经催化加氢生成的物质的名称是2-甲基丙烷；
（4）G和W反应生成P的化学方程式是+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；该反应类型为酯化反应；
（5）关于C和P，下列说法正确的是①③⑤⑥．
①C和P都能使FeCl3溶液显色；
②C和P都能与浓溴水反应并生成白色沉淀；
③C和P都能与Na2CO3溶液反应；
④C和P含有的官能团种类相同；
⑤P能发生水解反应而C不能；
⑥等量的C和P与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的量不相同．
2．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．（1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
相同温度下，上述平衡常数K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用．
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．
该反应的正反应△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
（4）已知热化学反应方程式：
反应I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反应II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，$\frac{n（N2）+n（H2）}{n（N2H4）}$（用y表示）与时间的关系如图2所示．
0～4.0min时间内H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；该温度下，反应I的平衡常数K=0.01．
（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g．
6．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）．
①CH3CH2OH   ②CH3COCH3    ③CH3CH2Br     ④CH3COOCH2CH3
⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烃：⑨；
（2）卤代烃：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酮：②
（7）羧酸：⑧⑩；
（8）酯：④．
16．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）．

已知：①NaFeO2遇水强烈水解   ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
请根据题意回答下列问题：
（1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
（2）滤液1的溶质除Na2CrO4外，还含有NaAlO2、NaOH（填化学式，下同），滤渣1的成分是MgO、Fe（OH）3．
（3）向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是加入酸，c（H+）增大，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，使CrO42-转化为Cr2O72-．
（4）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-变成蓝色的CrO5，其分子结构为，该反应
可用来检验Cr2O72-的存在．写出反应的离子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25mL，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），加入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.30mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为88.2%．（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）
3．若R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素，下列有关R的叙述，正确的是（　　）
A．R的单质在通常情况下呈气态B．R的单质可能是一种无色的固体
C．R的氢化物稳定D．单质R与H2的化合反应非常困难
20．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．该消毒液与洁厕灵（成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-
1．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

已知：①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
（2）C的结构简式为，C中含有的含氧官能团的名称为硝基、羧基．
（3）合成路线中属于氧化反应的有①④（填序号），反应③的反应类型为取代反应
（4）反应⑤的化学反应方程式为+HOCH2CH2N（C2H5）2$\stackrel{一定条件下}{→}$+H2O．
（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
（6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有30种．
①结构中含有一个“-NH2”与一个“-COOH”
②苯环上有三个各不相同的取代基
（7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．

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