题目内容
17．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）| A． | H2 | B． | CH4 | C． | HCl | D． | Cl2 |
分析 对ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构．
解答 解：A．H2中H原子最外层满足2电子结构，故A错误；
B．CH4分子中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；
C．HCl分子中H原子最外层满足2电子结构，故C错误；
D．Cl2中，Cl原子的族序数+成键数=7+1=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故D正确；
故选D．
点评 主要考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度．
练习册系列答案
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5．向有足量Na2O2的密闭容器中通入x mol CO和y mol H2的混合气体，再通入z mol O2，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 参加反应的Na2O2为（x+y）mol | |
| B． | 反应后容器内有O2 （x+y） mol | |
| C． | 反应前后容器内压强之比为（温度不变）：（x+y+z）/z | |
| D． | 反应后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH |
12．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和4mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为50%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）
| A． | 25% | B． | 28.6% | C． | 15% | D． | 20% |
2．
乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．
乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
| 温度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
| 平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．
7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br-、H2O2 | |
| B． | 含大量NO3-的溶液：Fe2+、SO42-、H+ | |
| C． | 水电离产生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl- | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：NH4+、CrO42-、ClO- |