Question

5．向有足量Na₂O₂的密闭容器中通入x mol CO和y mol H₂的混合气体，再通入z mol O₂，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是（　　）

• A． 参加反应的Na₂O₂为（x+y）mol
• B． 反应后容器内有O₂ （x+y） mol
• C． 反应前后容器内压强之比为（温度不变）：（x+y+z）/z
• D． 反应后生成了x mol Na₂CO₃ 和2y mol NaOH

Answer 1

分析 CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增加的质量为相当于CO的质量；氢气燃烧生成水，反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O，水与过氧化钠发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量，则过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H₂的质量和，据此计算．

解答 解：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增加的质量为相当于CO的质量；氢气燃烧生成水，反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O，水与过氧化钠发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量，则过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H₂的质量和．
A、参加反应的Na₂O₂和氢气以及一氧化碳的量是相等的，即为：（x+y）mol，故A正确；
B、反应消耗的氧气的量是氢气以及一氧化碳的量的一半，即反应后容器内有O₂ z-0.5（x+y）mol，故B错误；
C、反应后得到的气体是氧气，反应前后容器内压强之比等于物质的量之比，即为：（x+y+z）/z，故C正确；
D、根据：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，H₂+Na₂O₂=2NaOH，反应后生成了x mol Na₂CO₃ 和2y mol NaOH，故D正确．
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与一氧化碳的质量事实解题关键．