题目内容
7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）| A． | 0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br-、H2O2 | |
| B． | 含大量NO3-的溶液：Fe2+、SO42-、H+ | |
| C． | 水电离产生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl- | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：NH4+、CrO42-、ClO- |
分析 A．双氧水具有强氧化性，能够氧化溴离子；
B．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
C．水电离产生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，三种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D．该溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应．
解答 解：A．Br-、H2O2之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NO3-、Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．水电离产生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，Al3+、Na+、Cl-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中可以大量共存，故C正确；
D．该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，ClO-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
练习册系列答案
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