题目内容
在1L恒容密闭容器中充入1mol Z发生反应：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）| A、升高温度，平衡常数减小 |
| B、Z在a、c两点的反应速率相等 |
| C、b点时，Z的转化率最小 |
| D、平衡时充入惰性气体时，平衡向逆反应方向移动 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：温度在b℃之前，升高温度，Z的含量减小，温度在b℃之后，升高温度，Z的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度Z的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．
解答：
解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，故A正确；
B、温度越高反应速率越快，所以c点速率快，故B错误；
C、b点时，Z的转化率最大，故C错误；
D、充入惰性气体时，浓度不变平衡不移动，故D错误；
故选：A．
B、温度越高反应速率越快，所以c点速率快，故B错误；
C、b点时，Z的转化率最大，故C错误；
D、充入惰性气体时，浓度不变平衡不移动，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．
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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象 |
| B、合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料 |
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下列各反应达到化学平衡后，加压能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 |
| B、C（s）+CO2?2CO |
| C、N2+3H2?2NH3 |
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在0.1mol?L-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c（H+），应采用的方法是（ ）
| A、加入0.01 mol?L-1的CH3COOH溶液 |
| B、加入CH3COONa固体 |
| C、稀释 |
| D、加入浓盐酸 |
在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）| A、正反应是放热反应，m+n＞p+q |
| B、逆反应是放热反应，m+n＞p+q |
| C、正反应是放热反应，m+n＜p+q |
| D、逆反应是放热反应，m+n＜p+q |
下列实验方法正确的是（ ）
| A、向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42- |
| B、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中可能含有K+ |
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| D、检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、化学键的断裂和形成是化学反应的实质，化学反应前后能量不变 |
| B、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| C、若一个反应的平衡常数越大，则表示该反应速率也越大 |
| D、升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数 |