Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• B、0.1mol?L^-1 pH=9的NaNO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D、将10mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol?L^-1盐酸中一定有：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒及溶液pH判断；
B．pH=9的NaNO₂溶液中，NO₂^-水解而使溶液呈碱性，钠离子不水解，据此判断；
C．中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．二者恰好完全反应生成NaCl和NaHCO₃，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）、c（H⁺）分别相等，溶液中存在电荷守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）=（H⁺）+c（K⁺）=（H⁺）+2c（Ba²⁺），所以存在c（NH₄⁺）=c（K⁺）＞c（Ba²⁺），故A错误；
B．NO₂^-水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），钠离子不水解，且NO₂^-水解程度较小，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以存在c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．二者恰好完全反应生成NaCl和NaHCO₃，根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（Cl^-），碳酸氢根离子电离和水解，但程度都较小，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．