用4种溶液进行实验.下表中“操作及现象与“溶液对应关系正确的是( )选项操作及现象溶液A通入CO2.溶液变浑浊.继续通入CO2至过量.溶液变澄清BaCl2溶液B通入CO2.溶液变浑浊．继续通CO2至过量.浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2.溶液变浑浊．再加入品红溶液.红色退去Ca(ClO)2溶液D通入CO2.溶液变浑浊．继续通CO2至过量.浑浊消失题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO₂，溶液变浑浊，继续通入CO₂至过量，溶液变澄清	BaCl₂溶液
B	通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失	Na₂SiO₃溶液
C	通入CO₂，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色退去	Ca（ClO）₂溶液
D	通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，无明显变化	Ca（OH）₂溶液

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应；
B．硅酸是白色不溶于酸的沉淀；
C．碳酸钙在过量二氧化碳存在下会转化为碳酸氢钙，次氯酸具有强氧化性，可使品红褪色；
D．根据氢氧化钙和碳酸钙以及碳酸氢钙的化学性质来回答．

解答解：A．向BaCl₂溶液中通入二氧化碳，不会发生反应，故A错误；
B．向Na₂SiO₃溶液中通入二氧化碳，会产生硅酸，Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，硅酸是白色不溶于水的沉淀，继续通CO₂至过量，浑浊不会消失，故B错误；
C．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化碳，会生成碳酸钙和次氯酸，碳酸钙在过量二氧化碳存在下会转化为碳酸氢钙，沉淀消失，次氯酸具有强氧化性，可使品红褪色，故C正确；
D．氢氧化钙中通二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，再转化为碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应会生成碳酸钙，又生成白色沉淀，故D错误．
故选C．

点评本题考查物质的鉴别和检验，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，易错点为B，注意硅酸既不溶于水，也不溶于除HF酸之外的酸．

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20．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•molˉ¹，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ¹
	B．	由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ¹可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OHˉ（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ¹，若将含1 mol CH₃COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
	D．	一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g），达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g ）△H=-Q kJ•molˉ¹

1．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄═2ClO₂+2CO₂+2KHSO₄+2H₂O．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）．
③V中滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO₂的质量为0.02700g．．

18．

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．如表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）

待测气体	部分电极反应产物
CO	CO₂
H₂S	H₂SO₄
Cl₂	HCl
N₂O₄	NO

	A．	上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
	B．	检测Cl₂气体时，敏感电极的电极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-
	C．	检测H₂S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O₂+4e^-═2O^2-
	D．	检测H₂S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	某密闭容器盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N_A
	B．	标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为N_A
	C．	1L0.1mol/LCuCl₂溶液中含有Cu²⁺离子数小于0.1N_A
	D．	1mol/L醋酸溶液中含有的H⁺离子数小于N_A

15．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（　　）

	A．	同种物质		B．	不同密度的核素
	C．	同位素		D．	相同元素构成的不同单质

2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	YZ₂溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
	C．	1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
	D．	由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用．纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料．现以NiSO₄为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如图1：

（1）制备NiOOH过程中，NiSO₄溶液配制方法将NiSO₄固体溶于稀硫酸中，并稀释至一定浓度；过滤、洗涤后，得到Ni（OH）₂固体，如何证明Ni（OH）₂已经完全洗净用洁净的小试管盛接最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，若没有浑浊出现时，说明沉淀已经洗净；NaClO氧化Ni（OH）₂的离子方程式为ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+2NiOOH+H₂O．
（2）已知Ksp[Ni（OH）₂]=2×10^-15．室温下，欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001mol•L^-1的NiSO₄和0.0001mol•L^-1的H₂SO₄溶液中残留c（Ni²⁺）≤2×10^-7 mol•L^-1，并恢复至室温，所加入的NaOH的固体质量至少为0.092 g．
（3）NH₃•H₂O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响．图2为NiSO₄的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响．请解释反应物NH₄HCO₃和NiSO₄ 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因HCO₃^-和NH₄⁺水解相互促进，且随着NH₄HCO₃的浓度增大，NH₃•H₂O的浓度也随之增大，有利于纳米NiO的生成．
（4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温-80）能制得更优质的纳米材料，原因是吐温-80分子包裹在前体颗粒表面，阻止了颗粒团聚（聚集），从而缓慢结晶得到颗粒大小均匀的NiO前体．
（5）沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大．图3是吐温-80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线．
通过图3分析，吐温-80的最佳加入量为1.25 mL．
（6）NiOOH是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H₂O $?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
该电池放电时正极电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

20．常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H⁺）增大，可加入的适当物质是（　　）

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