题目内容
锌与某浓度的HNO3完全反应，消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，则还原产物中氮元素的价态可能为 ．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：发生Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NxOy↑+H2O中，Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，则Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，以此来计算．
解答：
解：发生反应生成Zn（NO3）2，体现硝酸的酸性，则消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，设物质的量分别为5mol、12mol，
Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，
5mol×（2-0）=2mol×（5-n），
解得n=0，
即还原产物氮气，
氮气中N元素的化合价为0，
故答案为：0．
Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，
5mol×（2-0）=2mol×（5-n），
解得n=0，
即还原产物氮气，
氮气中N元素的化合价为0，
故答案为：0．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考查，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，注意发生4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O时还原产物中N元素的平均化合价为0，但不符合此题信息中消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
漂白粉在空气中容易失效的原因是（ ）
| A、次氯酸钙不稳定，易分解 |
| B、氯化钙易潮解 |
| C、次氯酸钙易与盐酸反应 |
| D、次氯酸钙和空气中的水及CO2反应 |
一种比黄金还要贵重百倍的
O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种
O2气体所含有的中子的物质的量为（ ）
18 8 |
18 8 |
| A、36 mol |
| B、20 mol |
| C、16 mol |
| D、20 NA |