题目内容
Fe+2H+=Fe2++H2↑
（1）该反应中的还原剂是 ．（2）氧化剂是 ．（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ．
（1）该反应中的还原剂是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Fe+2H+=Fe2++H2↑可表示Fe与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）的反应，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，以此解答．
解答：
解：（1）Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故答案为：Fe；
（2）H元素的化合价降低，则氧化剂为含H+的物质，故答案为：含H+的物质；
（3）该离子反应的化学反应如Fe+H2S04=FeS04+H2↑，铁失电子化合价升高，硫酸得电子化合价降低，所以铁是还原剂，硫酸是氧化剂，转移电子数为2e-，
，故答案为：．
（2）H元素的化合价降低，则氧化剂为含H+的物质，故答案为：含H+的物质；
（3）该离子反应的化学反应如Fe+H2S04=FeS04+H2↑，铁失电子化合价升高，硫酸得电子化合价降低，所以铁是还原剂，硫酸是氧化剂，转移电子数为2e-，
，故答案为：．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子的转移、氧化剂和还原剂的判断的考查，难度不大．
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