题目内容
根据所学知识，完成下列要求．
（1）现有下列十种物质：①HNO3；②O2；③K2O；④SO3；⑤铜；⑥NaOH；⑦分散质粒子直径约为3.2×10-8m的分散系；⑧75%的酒精；⑨食盐水；⑩Fe2（SO4）3
按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：
（2）完成下列基本计算：
①3.6g H2O的物质的量为 mol．
②75mL 2.0mol?L-1CaCl2溶液中含CaCl2 mol．
③通常状况下，同体积的CO和SO2原子总数之比为 ，质量之比为 ．
（1）现有下列十种物质：①HNO3；②O2；③K2O；④SO3；⑤铜；⑥NaOH；⑦分散质粒子直径约为3.2×10-8m的分散系；⑧75%的酒精；⑨食盐水；⑩Fe2（SO4）3
按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：
| 分类标准 | 非金属单质 | 氧化物 | 胶体 | 溶液 | 电解质 |
| 属于该类的物质 |
①3.6g H2O的物质的量为
②75mL 2.0mol?L-1CaCl2溶液中含CaCl2
③通常状况下，同体积的CO和SO2原子总数之比为
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,物质的量的相关计算
专题：计算题,物质的分类专题
分析：（1）依据物质分类和物质所属的类别分析判断，一般原子最外层电子数大于4的元素为非金属元素，两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，分散质微粒直径为1-100nm形成的分散系，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；
（2）①依据n=
计算；
②依据n=CV计算溶质物质的量；
③通常状态温度、压强一定，体积相同分子数相同．
（2）①依据n=
| m |
| M |
②依据n=CV计算溶质物质的量；
③通常状态温度、压强一定，体积相同分子数相同．
解答：
解：（1）：①HNO3；②O2；③K2O；④SO3；⑤铜；⑥NaOH；⑦分散质粒子直径约为3.2×10-8m的分散系；⑧75%的酒精；⑨食盐水；⑩Fe2（SO4）3
属于非金属单质的是②，氧化物为③④，胶体⑦，溶液为⑧⑨，电解质为①③⑥⑩；
故答案为：
（2）①3.6g H2O的物质的量=
=0.2mol，故答案为：0.2；
②75mL 2.0mol?L-1CaCl2溶液中含CaCl2 物质的量=0.075L×2.0mol/L=0.15mol，故答案为：0.15；
③依据阿伏伽德罗定律可知，通常状态温度、压强一定，体积相同物质的量相同，分子数相同，CO和SO2原子总数之比为2；3，质量之比为28：64=7：16，
故答案为：2：3；7：16．
属于非金属单质的是②，氧化物为③④，胶体⑦，溶液为⑧⑨，电解质为①③⑥⑩；
故答案为：
| ② | ③④ | ⑦ | ⑧⑨ | ①③⑥⑩ |
| 3.6g |
| 18g/mol |
②75mL 2.0mol?L-1CaCl2溶液中含CaCl2 物质的量=0.075L×2.0mol/L=0.15mol，故答案为：0.15；
③依据阿伏伽德罗定律可知，通常状态温度、压强一定，体积相同物质的量相同，分子数相同，CO和SO2原子总数之比为2；3，质量之比为28：64=7：16，
故答案为：2：3；7：16．
点评：本题考查了物质分类方法，物质的量和其他物理量的计算关系应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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