题目内容
漂白粉在空气中容易失效的原因是（ ）
| A、次氯酸钙不稳定，易分解 |
| B、氯化钙易潮解 |
| C、次氯酸钙易与盐酸反应 |
| D、次氯酸钙和空气中的水及CO2反应 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解．
解答：
解：A．Ca（ClO）2性质稳定，难以分解，故A错误；
B．漂白粉在空气中容易失效与CaCl2无关，故B错误；
C．Ca（ClO）2和盐酸发生反应，空气中不含盐酸，不是失效的原因，故C错误；
D．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故D正确．
故选D．
B．漂白粉在空气中容易失效与CaCl2无关，故B错误；
C．Ca（ClO）2和盐酸发生反应，空气中不含盐酸，不是失效的原因，故C错误；
D．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故D正确．
故选D．
点评：本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，注意HClO的酸性、不稳定性是决定漂白粉失效的主要原因．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子．该元素原子的质量数为（ ）
| A、x-n+m |
| B、x+m+n |
| C、m+n-x |
| D、x-m+n |
可逆反应：3A（g）?B（g）+2C（g）+D（s）在VL密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成n mol B的同时生成n mol A
（2）单位时间内生成n mol B的同时生成3nmol A
（3）化学反应速率：3V（A正）=2Vc（理）
（4）混合气体的压强不再改变
（5）混合气体的密度不再改变．
（1）单位时间内生成n mol B的同时生成n mol A
（2）单位时间内生成n mol B的同时生成3nmol A
（3）化学反应速率：3V（A正）=2Vc（理）
（4）混合气体的压强不再改变
（5）混合气体的密度不再改变．
| A、（1）（3）（4） |
| B、（2）、（5） |
| C、（2）（3）（4） |
| D、（1）（2）（3）（4）（5） |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Ba2+、OH- |
| B、H+、Cl-、ClO- |
| C、Fe3+、Cl-、Ag+ |
| D、Na+、Mg2+、SO42- |
若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）
| A、氢键；氢键；极性键 |
| B、氢键；范德华力；非极性键 |
| C、氢键；极性键；范德华力 |
| D、范德华力；氢键；非极性键 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Li、B、Be、元素最高化合价依次升高 |
| B、P、S、Cl原子半径依次增大 |
| C、Li、Na、K、金属性依次减弱 |
| D、N、O、F元素非金属性依次增强 |
下列溶液可能不呈中性的是（ ）
| A、[H+]=1×107mol/L的溶液 |
| B、[NH4+]=[Cl]的NH4Cl和氨水的混合溶液 |
| C、NaBr溶液 |
| D、[OH]=[H+]=1×106mol/L的溶液 |
