题目内容
向一定量硫酸铜溶液中加入28g铁粉，充分反应，后过滤，洗净，干燥，得固体31.2g，求置换出铜的质量．
考点：化学方程式的有关计算,铁的化学性质
专题：计算题,几种重要的金属及其化合物
分析：根据CuSO4+Fe=FeSO4+Cu可知，56g的铁粉参加反应，质量增加64g-56g=8g，进行计算．
解答：
解：设置换出的铜的质量为x
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 质量增加
56 64 64-56=8
x 31.2-28=3.2
=
x=25.6g
答：置换出Cu的质量25.6克．
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 质量增加
56 64 64-56=8
x 31.2-28=3.2
| 64 |
| x |
| 8 |
| 3.2 |
x=25.6g
答：置换出Cu的质量25.6克．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，从题干所给的条件分析得出增加的质量是解题的关键，应注意理解恰好完全反应及计算格式的规范．
练习册系列答案
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可逆反应：3A（g）?B（g）+2C（g）+D（s）在VL密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成n mol B的同时生成n mol A
（2）单位时间内生成n mol B的同时生成3nmol A
（3）化学反应速率：3V（A正）=2Vc（理）
（4）混合气体的压强不再改变
（5）混合气体的密度不再改变．
（1）单位时间内生成n mol B的同时生成n mol A
（2）单位时间内生成n mol B的同时生成3nmol A
（3）化学反应速率：3V（A正）=2Vc（理）
（4）混合气体的压强不再改变
（5）混合气体的密度不再改变．
| A、（1）（3）（4） |
| B、（2）、（5） |
| C、（2）（3）（4） |
| D、（1）（2）（3）（4）（5） |
下列溶液可能不呈中性的是（ ）
| A、[H+]=1×107mol/L的溶液 |
| B、[NH4+]=[Cl]的NH4Cl和氨水的混合溶液 |
| C、NaBr溶液 |
| D、[OH]=[H+]=1×106mol/L的溶液 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、两种元素形成的共价分子中的化学键都是极性键 |
| B、两种非金属元素原子之间形成的化学键一定是极性键 |
| C、全部由极性键构成的分子一定是极性分子 |
| D、离子化合物熔点一定比共价化合物的熔点高 |