题目内容

20．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（　　）
A．氢硫酸B．盐酸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

分析 能与空气反应的物质不能长期存放，据此解题．

解答 解：A．氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫单质，不能长期存放，故A错误；
B．盐酸性质稳定，可长期存放，故B正确；
C．AgNO3溶液性质稳定，可长期存放，故C正确；
D．NaOH溶液性质稳定，可长期存放，故D正确．
故选A．

点评 本题以试剂的保存考查氧化还原反应，明确物质的性质是解答本题的关键，注意具有还原性的试剂应隔绝氧气保存，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．有关有机化学实验的说法正确的是（　　）
A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成
B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀
D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热
11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1．
（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
②该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数的数值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离  D．再充入1molCO2和3molH2
④在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
⑤我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
8．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（　　）
A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42-+10H2O═4Fe3++20OH-+3O2↑
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
5．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．都不行
12．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（　　）
选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象
ACH3COOHNaHCO3苯酚钠无明显现象
B浓HClKMnO4紫色石蕊最终呈红色
C浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色
D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊
A．AB．BC．CD．D
9．某些电解质分子的中心原子最外层不足8电子，其电离时结合其他离子使中心原子最外层达到8电子结构．例如硼酸在水中电离方程式为．下列判断正确的是（　　）
A．硼酸是三元酸，抑制水的电离
B．硼酸分子中各原子最外层均达到8电子结构
C．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是两性氢氧化物，也能与强酸溶液反应
2．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，仔细阅读瓶体标签并回答问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4mol•L-1
（2）取任意体积“84消毒液”时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BD（填序号）．若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是A（填序号）．
A．溶液中NaClO的物质的量            B．溶液中Na+的浓度
C．溶液中H2O分子的数目              D．溶液的密度
（3）某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84消毒液”．下列说法正确的是D（填序号）
A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低
C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出
D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低
（4）某同学查阅资料获知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸HClO（次氯酸），该酸也可以由Cl2溶于水制得，反应方程式为：
Cl2+H2O═HCl+HClO．该反应是（填“是”或者“不是”）氧化还原反应，将其改写成离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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