题目内容

14．有关如图所示原电池的叙述正确的是（　　）
A．盐桥中阴离子向正极移动
B．正极的电极反应是：Zn2++2e-═Zn
C．Zn片上发生氧化反应
D．用该电池电解水，析出3.2gCu时生成1.12LO2（标况下）

分析 图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电子守恒解答该题．

解答 解：A．盐桥中阴离子向负极移动，故A错误；
B．Cu为正极，溶液中的铜离子在正极上发生还原反应，正极的电极反应是：Cu2++2e-═Cu，故B错误；
C．Zn为负极，失电子发生氧化反应，故C正确，
D．3.2gCu的物质的量为0.05mol，转移电子为0.1mol，根据电子守恒可知，电解水生成氧气为0.1mol×$\frac{1}{4}$=0.025mol，在标准状况下体积为0.56L，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，注意把握原电池的工作原理和电子守恒在计算中的应用，学习中注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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12．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（　　）
选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象
ACH3COOHNaHCO3苯酚钠无明显现象
B浓HClKMnO4紫色石蕊最终呈红色
C浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色
D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊
A．AB．BC．CD．D
5．2008年5月12日14时28分，四川省汶川县发生8.0级强烈地震，地震给受灾地区造成强烈的破坏作用．抗震救灾急需大量的药品（如抗生素等）、生活用品等．
医学上普遍认为某些氨基酸（如：L-酪氨酸）是一种重要的生化试剂，是合成多肽类激素、抗生素的主要原料．
（1）酪氨酸的结构简式是：，其与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是+2NaOH→+2H2O．
（2）丙氨酸分子中甲基上的一个氢原子若被苯基取代后即为苯丙氨酸．以下为苯丙氨酸的一种合成线路：

①上述反应a、b、c、d中，属于取代反应的有b、c、d．
②在反应a中，若不使用过氧化物，则不能得到A，而是得到A的同分异构体．写出若不使用过氧化物时，反应a的化学方程式：+HBr→．
③反应c的化学方程式是+Br2$\stackrel{红磷}{→}$+HBr．
④同时满足下列条件的苯丙氨酸的同分异构体有15种．x、分子中含有苯环； y、每个苯环上有两个取代基； z、含有硝基．
2．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，仔细阅读瓶体标签并回答问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4mol•L-1
（2）取任意体积“84消毒液”时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BD（填序号）．若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是A（填序号）．
A．溶液中NaClO的物质的量            B．溶液中Na+的浓度
C．溶液中H2O分子的数目              D．溶液的密度
（3）某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84消毒液”．下列说法正确的是D（填序号）
A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低
C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出
D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低
（4）某同学查阅资料获知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸HClO（次氯酸），该酸也可以由Cl2溶于水制得，反应方程式为：
Cl2+H2O═HCl+HClO．该反应是（填“是”或者“不是”）氧化还原反应，将其改写成离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
9．Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L -1的下列溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氢氧化钠   ④氯化铵   ⑤醋酸铵  ⑥硫酸铵   ⑦硫酸氢铵   ⑧氨
水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥⑦④⑤⑧．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是A．
A．c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃25t1t2
水的离子积1×10-14a1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25＜t l＜t 2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
（2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则
稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
19．丙烯跟氯气的化学反应，因反应条件不同，在工业上有实用价值的两个化学反应是：

丙烯是一种重要的有机合成原料，丙烯合成三硝酸甘油酯可采用如下路线：

（1）试写出从丙烯合成三硝酸甘油酯的化学方程式，注明必要的反应条件：
反应①：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl；
反应②：CH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl；
反应③：ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaCl；
反应④：HOCH2CH2CH2OH+3HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +3H2O．
（2）三硝酸甘油酯在体内酶的作用下，缓慢氧化生成CO2、H2O和NO．NO可扩张冠状动脉，治疗心绞痛，写出此反应的化学方程式4+5O2$\stackrel{酶}{→}$12CO2+10H2O+12NO．
（3）三硝酸甘油酯在受热或振动条件下，会急速分解并发生自身氧化还原反应，瞬时产生大量气体，发生强烈爆炸．写出该反应的化学方程式4$\stackrel{加热或振动}{→}$12CO2+10H2O+2NO+5N2．
6．为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如图1实验装置．
Ⅰ．步骤如下：
（1）在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸．
（2）从底部向双通管中推入2mL的盐酸．几乎没有气泡产生，原因是：CO32-+H+=HCO3-（用离子方程式解释）．
（3）将盐酸全部注入，产生大量气泡．
Ⅱ．此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：便于判断消耗盐酸的体积及反应的程度．
Ⅲ．利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如图2，则A的化学式为NaOH，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为2：3．
3．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．在a、b中分别加入2mol A和2molB，起始时容器体积均为V L，发生反应2A+B?xC，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6．下列说法一定正确的是（　　）
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．平衡时，a容器的体积小于V L
D．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
4．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述中，正确的个数是（　　）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性
③Z的单质在常温下是液体
④Z所在的周期中含有32种元素．
A．4个B．3个C．2个D．1个

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