Question

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
核电荷数 （单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；且c与f可以反应生成d与g，d分子中有两对共用电子对．试写出：
（1）a微粒的结构示意图

 

．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为

 

＞

 

（用化学式表示）．
（3）g微粒的形成过程，用电子式表示为

 

．
（4）c微粒的电子式是

 

．
（5）写出与d微粒所含元素相同，且分子中原子个数比为1：1的分子的结构式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：a是单核且含有10电子的微粒，则a是Ne；b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na⁺；c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH^-；
d是多核10电子分子，d分子中有两对共用电子对，则d是H₂O；e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg ²⁺；f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，且c与f可以反应生成d与g，则f是NH₄⁺、g是NH₃，据此答题．

解答： 解：a是单核且含有10电子的微粒，则a是Ne；b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na⁺；c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH^-；d是多核10电子分子，d分子中有两对共用电子对，则d是H₂O；e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg ²⁺；f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，且c与f可以反应生成d与g，则f是NH₄⁺、g是NH₃，

（1）a是Ne，Ne原子核外有2个电子层、最外层电子数是8，则Ne原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）金属性：Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：NaOH；Mg（OH）₂；
（3）电子式表示NH₃的形成过程为，
故答案为：；
（4）OH^-的电子式是，
故答案为：；
（5）写出与d微粒所含元素相同，且分子中原子个数比为1：1的为双氧水，分子的结构式为H-O-O-H，
故答案为：H-O-O-H；

点评：本题主要考查了10电子微粒，难度不大，解题的关键是正确推断10电子微粒的种类，答题时注意化学用语的正确表达．