题目内容

一切植物中均含有天然有机高分子化合物A,它是构成植物细胞壁的基础物质,不溶于水,也不溶于一般的有机溶剂.各物质之间的转化关系如下所示(A~F均分别代表一种物质,部分产物略去):

已知:B生成C的同时还有CO2生成.请回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为
 

(2)B、C均含有的官能团名称是
 

(3)A→F发生反应的反应类型有
 
(填序号).
A.氧化反应  B.酯化反应
C.加成反应  D.水解反应
(4)写出C→D所发生反应的化学方程式:
 

(5)F有多种同分异构体,请写出与它具有相同官能团且能发生银镜反应的所有同分异构体
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:构成细胞壁的天然高分子化合物为纤维素,则A的结构简式为(C6H10O5n,纤维素水解最终生成葡萄糖,则B结构简式为HOH2C(CHOH)4CHO,B反应生成C,C和E在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应,则C结构简式为CH3CH2OH,D结构简式为CH3CHO、E结构简式为CH3COOH、F结构简式为CH3COOCH2CH3,据此分析解答.
解答: 解:构成细胞壁的天然高分子化合物为纤维素,则A的结构简式为(C6H10O5n,纤维素水解最终生成葡萄糖,则B结构简式为HOH2C(CHOH)4CHO,B反应生成C,C和E在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应,则C结构简式为CH3CH2OH,D结构简式为CH3CHO、E结构简式为CH3COOH、F结构简式为CH3COOCH2CH3
(1)A是纤维素、B是葡萄糖,纤维素在催化剂、加热条件下水解生成葡萄糖,反应方程式为(C6H10O5n(纤维素)+nH2O
催化剂
nC6H12O6(葡萄糖),故答案为:(C6H10O5n(纤维素)+nH2O
催化剂
nC6H12O6(葡萄糖);
(2)B结构简式为HOH2C(CHOH)4CHO、C结构简式为CH3CH2OH,则B和C中都含有的官能团是羟基,故答案为:羟基;
(3)A发生水解反应生成B,B发酵生成乙醇,乙醇被氧化生成乙醛,乙醛被氧化生成乙酸,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,所以发生的反应有水解反应、氧化反应、取代反应或酯化反应,故选ABD;
(4)C是乙醇、D是乙醛,乙醇发生氧化反应生成乙醛,反应方程式为2C2H5OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O,
故答案为:2C2H5OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O;
(5)F为乙酸乙酯,F的同分异构体与它具有相同官能团且能发生银镜反应,说明其同分异构体中含有甲酯基,则烷基可能是-CH2CH2CH3或-CH(CH32,其结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOO CH(CH32,故答案为:HCOOCH2CH2CH3、HCOO CH(CH32
点评:本题考查有机物推断,涉及高分子化合物、醇、醛、羧酸和酯之间的转化,明确有机物中的官能团及其性质是解本题关键,知道常见有机反应类型及反应条件,题目难度不大.
练习册系列答案
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实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末.课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂,测定该样品中锌的质量分数.
Ⅰ.除托盘天平必用外,供选择的实验装置如图所示:

Ⅱ.实验中可测得的数据:
黄铜的质量a g;充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为b L;反应前仪器和药品的质量为c g;充分反应后剩余固体的质量为d g;充分反应后仪器和药品的质量为e g.
(1)实验中可供选择的药品除样品外,还有:足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜,你认为一定要用到的药品是
 

(2)甲同学实验中使用了A、E、F三种装置,组装时接口编号的连接顺序为:
 
,实验结束时读数时应注意
 
,写出合金中锌的质量分数的计算式
 

(3)乙同学实验中测得数据为:黄铜的质量a g;充分反应后剩余固体的质量为d g.他在实验中使用了上图中
 
装置(填序号A…).
(4)丙同学实验中只使用了A装置,他需要测得的实验数据(从上述Ⅱ可测得的数据中选取,用符号a…表示):
 
,但用该数据求算的结果可能会有误差.
(5)丁同学设计了另一种测定方法,他考虑使用A、C、D三种装置,并使用了足量的稀硫酸和氧化铜两种试剂,除测定黄铜的质量a g外,还测定C装置反应前仪器和药品的质量为c g、充分反应后仪器和药品的质量为e g.他
 
填“能”或“不能”)测定出合金中锌的质量分数,因为
 
含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液.向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大.
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是
 
,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是
 

(2)现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液.①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+
 
c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是
 

②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性.溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
 

醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常温下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
 
(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
 
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸  b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010mol?L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)
 
V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)
 
v(醋酸).(填写“>”、“<”或“=”)
(3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是
 
(填“图1”或“图2”);
②a=
 
mL.
(4)常温下,将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
 

(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw=3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=
 
(保留三位有效数字)mol/L.

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