题目内容
19.2gCu与100mL，2mol/L的HNO3及100mL，2mol/L的H2SO4的混合液反应时，可产生标准状况下气体 mol．
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：发生反应：3 Cu+2 NO3-+8 H+=3Cu2++2 NO↑+4H2O，进行过量计算，根据不足量的物质计算NO的物质的量．
解答：
解：n（H+）=0.1L×2mol/L+0.1L×2mol/L×2=0.6mol，
n（NO3-）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
19.2g Cu的物质的量为
=0.3mol，
3 Cu+2 NO3-+8 H+=3Cu2++2 NO↑+4H2O
0.3mol 0.2mol 0.8mol
Cu、硝酸根完全反应消耗氢离子为0.8mol，大于0.6mol，故氢离子不足，则生成n（NO）=0.6mol×
=0.15mol，
故答案为：0.15．
n（NO3-）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
19.2g Cu的物质的量为
| 19.2g |
| 64g/mol |
3 Cu+2 NO3-+8 H+=3Cu2++2 NO↑+4H2O
0.3mol 0.2mol 0.8mol
Cu、硝酸根完全反应消耗氢离子为0.8mol，大于0.6mol，故氢离子不足，则生成n（NO）=0.6mol×
| 2 |
| 8 |
故答案为：0.15．
点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重考查过量计算，注意酸性条件下硝酸根具有强氧化性，利用离子方程式进行计算，难度中等．
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