题目内容

下列关于离子反应的叙述中，错误的是（　　）
A、溶液中发生的复分解反应肯定是离子反应
B、离子反应并不一定要有水、有气体、有沉淀生成才能发生
C、醋酸钠中滴入硫酸也能发生离子反应
D、氯气和水的反应不属于离子反应
考点：离子反应的概念
专题：
分析：A．溶液中发生的复分解反应一定有离子参加，所以属于离子反应；
B．离子反应并不一定有水、气体、沉淀生成才能发生，可能生成络合物或弱电解质；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
D．氯气和水反应中有离子生成，所以属于离子反应．
解答： 解：A．溶液中发生的复分解反应有气体、沉淀或弱电解质生成，一定有离子参加，所以属于离子反应，故A正确；
B．离子反应并不一定有水、气体、沉淀生成才能发生，可能生成络合物或弱电解质，如Fe 3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B正确；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，离子反应方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH，有离子参加，所以属于离子反应，故C正确；
D．氯气和水的反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，该反应中有离子生成，所以属于离子反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应概念，有离子参加或生成的反应就是离子反应，离子反应一般在溶液中进行，易错选项是B，采用列举法解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是（　　）
A、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、H++OH-=H2O
D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：
（1）蛇纹石：Mg6[Si4O10]（OH）8
 
；
（2）钙长石：CaAl2Si2O8
 
；
（3）石棉：CaMg3Si4O12
 

（4）钾长石：KAlSiO3O8
 
；
（5）玻璃：CaNa2SiO6O14：
 
；
（6）黏土：Al4（Si4O10）OH8
 
．
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码abcdefg
原子核数单核单核双核多核单核多核多核
核电荷数
（单位电荷）		01+1-02+1+0
其中b的离子半径大于e的离子半径；且c与f可以反应生成d与g，d分子中有两对共用电子对．试写出：
（1）a微粒的结构示意图
 
．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
 
＞
 
（用化学式表示）．
（3）g微粒的形成过程，用电子式表示为
 
．
（4）c微粒的电子式是
 
．
（5）写出与d微粒所含元素相同，且分子中原子个数比为1：1的分子的结构式
 
．
A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和．C元素的质子数是B元素的质子数的2倍．
（1）写出A、B、C、D四种元素符号
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）D位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）D的单质与水反应的离子方程式为：
 
．
前四周期元素中，
（1）有2个未成对电子的元素有
 
；
（2）有3个未成对电子的元素有
 
；
（3）有4个未成对电子的元素有
 
；
（4）有5个未成对电子的元素有
 
；
（5）有6个未成对电子的元素有
 
．
某校探究性学习小组的同学欲用实验方法测定一种纯碱样品的纯度（经检验样品中含有少量NaCl），该小组同学设计了多种测定方法：
方法一：重量法测定样品中Cl-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉
淀AgCl的质量．
方法二：重量法测定样品中CO32-的质量分数：将CO32-沉淀后称量沉淀质量．
方法三：用稀酸将CO32-转化成CO2，再用吸收剂吸收CO2，通过测定吸收剂的增量求纯度．
请回答下列问题：
（1）方法一中应选用
 
进行酸化．方法二中最好选用
 
（填“BaCl2”
或“CaCl2”）做沉淀剂．两种方法均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；
④
 
；⑤
 
；⑥称量至质量恒定．
（2）该同学选择用第三种方法测定样品纯度，并设计了如图装置：

①装置B和C的作用分别是：B
 
；C
 
．
②A处通空气的目的是
 
．
为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？
 
．
（3）有同学指出可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2CO3的方法测定纯度．你选用
 
做指示剂．你认为需要知道或测定的数据有（请同时用字母表示，并注明其合理单位，如“样品质量m g”等）
 
．请用以上数据计算样品中Na2CO3的质量分数
 
．
某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，B中含氧的质量分数为14.8%，B与NaOH溶液不发生反应．有机物A在一定条件下可发生反应A+H2O
稀硫酸
△
B+C．有关C的转化关系如图所示：
已知：CH3-CH2-COOH+Cl2
PCl3
△

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的结构简式为
 
，条件I、II中均需要的试剂为
 
．
（2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有
 
个．
（3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有
 
种．
a．苯环上有两个侧链     b．能发生银镜反应c．能发生消去反应
（4）写出G→F转化的化学方程式
 
．
含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
 
，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是
 

（2）现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
 
c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
 

②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
 

醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
 
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸  b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
 
V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）
 
v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是
 
（填“图1”或“图2”）；
②a=
 
mL．
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
 
．
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
 
（保留三位有效数字）mol/L．

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