题目内容

5．（1）我们知道，铜不能与酸反应放出氢气．但浓硫酸却可以与铜反应，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．浓硫酸、浓硝酸通常用浓硫酸、浓硝酸氧化性强，使铁、铝表面形成致密氧化物保护膜，发生钝化现象，可以用铁或铝质容器盛装制容器盛装．
（2）工业上用氨的催化氧化法制硝酸，请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是一种典型的两性氢氧化物．
氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

分析 （1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜=二氧化硫和水，浓硫酸、浓硝酸氧化性强，使铁、铝表面形成致密氧化物保护膜；
（2）氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应生成一氧化氮和水；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物和强酸强碱反应，与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

解答 解：（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜=二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸或浓硝酸将铁、铝钝化，可以用铁或铝质容器盛装，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸、浓硝酸氧化性强，使铁、铝表面形成致密氧化物保护膜，发生钝化现象，可以用铁或铝质容器盛装；
（2）氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

点评 本题考查了物质性质和应用，主要是化学方程式和离子方程式的书写，题目较简单．

练习册系列答案
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15．标准状况下，将15.68LCO2与500mL2mol/L的NaOH溶液充分反应，生成了Na2CO3和NaHCO3，再将溶液蒸干充分灼烧，得到的固体物质质量为（　　）
A．84gB．65.4gC．67.6gD．53g
16．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，所以淀粉和纤维素互为同分异构体
B．蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量
C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
D．低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料
13．关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
下列叙述正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为-566 kJ/mol
B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ
D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
20．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．单质硅是制光导纤维的材料
C．粗硅制备高纯度单质硅不涉及氧化还原反应
D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
10．下列叙述错误的是（　　）
A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是溴与苯发生了加成反应
B．苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键
C．1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃烧生成3 mol H2O
D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
17．现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答下列问题
（1）实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有250mL容量瓶（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（3）称量红棕色固体B的质量为m克，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{7m}{a}$×100%．
（4）有的同学提出还可以采取以下方法来测定：

①溶解样品改用过量硫酸的原因为盐酸中的Cl-对KMnO4溶液滴定有干扰．
②选择的过量还原剂不能用铁，原因为Fe与硫酸反应生成Fe2+影响铁元素质量分数的测定．
③写出酸性条件下用KMnO4滴定的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
④用滴定管装KMnO4溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，所测得混合中Fe的含量偏大（填：偏大、偏小、无影响）
14．下列有关物质的性质或用途，说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑可用与制食品包装袋
B．工业上用电解无水氯化铝的方法制单质铝
C．聚氯乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
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15．非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题．
（1）CO2与SO2均属于酸 性氧化物，均能与碱液反应．写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．从化合价的角度分析，SO2具有氧化、还原性，写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（2）Cl2性质很活泼，它与水发生的反应为：（填写化学方程式）Cl2+H2O=HCl+HClO．将氯水与下列物质反应，氯水中发生反应的主要微粒为：（填微粒符号）Na2CO3溶液H+；AgNO3溶液Cl-；品红溶液HClO；FeCl2溶液Cl2．
（3）已知如图的转化关系：

工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3，在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治，若制备过程中N元素的利用率为80%，则17KgNH3最多可制得硝酸50.4Kg．

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