题目内容

13．关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
下列叙述正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为-566 kJ/mol
B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ
D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

分析 A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；
B．催化剂能改变反应速率，但无法改变反应的△H；
C．可逆反应不可能完全转化；
D．生成相同质量的CO2，结合C2H2和CO燃烧的热化学方程式的反应热进行比较．

解答 解：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol知，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，故B错误；
C．投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出小于热量49 kJ，故C错误；
D．假设都生成2molCO2，C2H2燃烧放出1300KJ热量，CO燃烧放出566kJ，前者大于后者，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式含义及反应热的大小比较，题目难度不大，关键是注意反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．

练习册系列答案
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3．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（　　）
A．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+
B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子
4．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：
Ⅰ、
Ⅱ、
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子中最多有13个原子共面．
（2）H的结构简式是．
（3）反应③、④的类型是还原反应；缩聚反应．
（4）反应⑤的化学方程式是．
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物共有4种．
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成 最合理的方案．
示例如下：
1．下列有关糖类的说法，错误的是（　　）
A．糖类由碳、氢、氧三种元素组成
B．糖类是人类食物的重要成分之一
C．在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类
D．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖
8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　）
A．Fe-3e一═Fe3+B．Fe2+十20H-═Fe（OH）2
C．2H20+02+4e-═40H-D．4Fe（OH）2+2H20+02═4Fe（OH）3
18．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置．

（1）产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）_；
（2）C装置中浓硫酸的作用是干燥O2；
（3）若准确称取有机物M （只含C、H、O三种元素中的两种或三种） 0.70g，经充分燃烧后，A管质量增加2.2g，B管质量增加0.9g，则该有机物的实验式为CH2；
（4）已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为35，则M的分子式为C5H10．若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为．
若该有机物M分子中所有碳原子一定都在同一平面内，且能使溴水褪色，在催化剂作用下能与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则M的结构简式为．
5．（1）我们知道，铜不能与酸反应放出氢气．但浓硫酸却可以与铜反应，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．浓硫酸、浓硝酸通常用浓硫酸、浓硝酸氧化性强，使铁、铝表面形成致密氧化物保护膜，发生钝化现象，可以用铁或铝质容器盛装制容器盛装．
（2）工业上用氨的催化氧化法制硝酸，请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是一种典型的两性氢氧化物．
氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
2．胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是（　　）
A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀
B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方
C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中
3．下列物理量的单位正确的是（　　）
A．物质的量：个B．摩尔质量：mol/g
C．阿伏伽德罗常数：molD．物质的量浓度：mol/L

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