题目内容

20．N2O4是无色气体，在恒容密闭容器中充人N2O4（g），在一定条件下发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）．下列情况不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体颜色不再变化B．混合气体密度不再变化
C．2v正（N2O4）=v逆（NO2）D．混合气体相对分子质量不变

分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答 解：A．混合气体颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，故A不选；
B．该反应前后气体物质的量之和不变，所以恒温恒压条件下该容器体积不变，混合气体质量不变，所以密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故B选；
C．2v正（N2O4）=v逆（NO2），说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C不选；
D．反应后混合气体物质的量增大，混合气体质量始终不变，则混合气体平均相对分子质量逐渐减小，混合气体相对分子质量不变，说明各物质的物质的量保持不变，所以能据此判断平衡状态，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学平衡状态判断，题目难度不大，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，为易错题，侧重于考查学生对基础知识的理解和应用能力．

练习册系列答案
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10．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，且它们都是金属元素．下列判断正确的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A．甲、丙与水反应的剧烈程度：丙＜甲
B．金属性：丙＞乙
C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊
D．丙与戊它们对应的最高价氧化物的水化物间不能发生反应
11．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．C＞D＞A＞BC．D＞A＞B＞CD．A＞B＞D＞C
8．由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素的单质的电子式．
（2）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X，已知1molX能与足量NaOH浓溶液发生反应生成标准状况下4.48L气体．则X的化学式为（NH4）2CO3．
（3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2．
（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．
15．香柠檬油可用于化妆品．香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图．下列说法正确的是（　　）
A．香柠檬醚分子式为C13H9O4
B．香柠檬醚最多可与7 mol H2发生加成反应
C．1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应
D．1 mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
2．某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，制备SO3并测定实验条件下SO2的转化率．

（1）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是该反应放热，如果持续加热则温度过高会影响催化剂的活性，影响反应速率；温度过高会使平衡向逆反应方向移动不利于SO3的生成．
（2）结束实验时应先停止通入SO2，并继续通入一段时间O2．
（3）为了除去SO2气体中混有的少量SO3，还可以让混合气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液（除了图示方法）．为了检验SO2气体中是否混有少量SO3，可以让混合气体通过氯化钡溶液；若有白色沉淀现象出现，说明SO2气体中混有SO3．
（4）为了测定该条件下SO2的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是C瓶溶液增重的质量C瓶溶液增重的质量．实际测得SO2的转化率比理论值小，其主要原因有A、D．
A、装置C中亚硫酸盐被氧化              B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO2残留在A、B装置中             D、SO3挥发，被装置C吸收．
9．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，根据下面工业生产硫酸的工艺流程图回答有关问题：
（1）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO2在沸腾炉中化合而成），CuFeS2是黄铁矿的另一成分，写出煅烧CuFeS2的化学方程式为4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$ 4CuO+2Fe2O3+8SO2．
（2）流程图中设备A是接触室（填设备名称），其中该设备上部迅婚使用的气体为SO2和O2．
（3）吸收塔采用98.3%浓硫酸吸收SO2的原因是可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全．
（4）根据工艺流程图及环保角度判断下列说法正确的是ABDE（填序号）
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．沸腾炉中排出的炉渣可供炼铁
C．使用催化剂可提高SO2的反应速率和转化率
D．尾气中SO2可用NaOH浓溶液来吸收
E．硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区
（5）沸腾炉排出的炉渣中的硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃600620640660
炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4
请用平衡移动原理解释上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）．
（6）某硫酸厂为测定设备A中所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe（SO4）3溶液完全反应后（不考虑氧气的影响），用浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至中点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，则接触室所得气体中SO2的体积分数为12.00%．
6．H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：
（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是Na＜O＜N（用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为．
（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu（H2O）4]2+，水分子与铜离子间结合的化学键名称为配位键．
（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是②④（填序号）：①H3O+、②H2O、③NO2+、④NO2-．
（4）分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为N≡C-C≡N，1个分子中含有4个π键；
（CN）2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则（CN）2与NaOH水溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为Na2O；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的代数式表示）．
7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，产物的分子数为2NA
B．2L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
C．在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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