题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气 |
| B、氯化铁溶液能腐蚀铜制容器 |
| C、在食品袋中放置盛有铁粉、碳、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质 |
| D、点燃的镁条伸入二氧化碳气体会氮气中都能继续燃烧 |
考点：镁的化学性质,氧化还原反应,电解原理,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：A．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；
B．氯化铁具有强氧化性，能氧化铜单质；
C．Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe为负极、C为正极；
D．镁和二氧化碳、氮气都反应．
B．氯化铁具有强氧化性，能氧化铜单质；
C．Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe为负极、C为正极；
D．镁和二氧化碳、氮气都反应．
解答：
解：A．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，Na属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，电解食盐水时阴极上氢离子放电而得不到钠，故A错误；
B．氯化铁具有强氧化性，能氧化铜单质，二者能发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁，所以氯化铁溶液能腐蚀铜制容器，故B正确；
C．Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe为负极、C为正极，生成的亚铁离子易被氧气氧化，所以能防止食物变质，故C正确；
D．镁和二氧化碳反应生成氧化镁和C、和氮气反应生成氮化镁，故D正确；
故选A．
B．氯化铁具有强氧化性，能氧化铜单质，二者能发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁，所以氯化铁溶液能腐蚀铜制容器，故B正确；
C．Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe为负极、C为正极，生成的亚铁离子易被氧气氧化，所以能防止食物变质，故C正确；
D．镁和二氧化碳反应生成氧化镁和C、和氮气反应生成氮化镁，故D正确；
故选A．
点评：本题考查镁、铁盐的性质及金属冶炼，为高考高频点，明确物质性质即可解答，知道金属活泼性与冶炼方法的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（ ）
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A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B、C为单质，X、Y为化合物，各物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件略去）．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（ ）
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B、Na2SO3+H2SO4（浓）
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D、2FeO+4H2SO4（浓）
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下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A、NH4Cl的电子式： | ||
B、氚表示为
| ||
| C、次氯酸的结构式为H-O-Cl | ||
| D、16O2和18O2互为同素异形体 |