Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（　　）

• A、一定条件下，将1mol N₂和3mol H₂混合，充分反应后转移的电子数为6N_A
• B、6.4g由S₂、S₄、S₈组成的混合物含硫原子数为0.2N_A
• C、11g超重水（T₂O）含中子数为5N_A
• D、常温常压下，11.2L Cl₂含氯原子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
B．S₂、S₄、S₈都是与S原子构成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；
C．超重水（T₂O）分子中含有12个中子，其摩尔质量为22g/mol；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．

解答： 解：A．合成氨是可逆反应，1mol N₂和3mol H₂充分混合，反应后转移的电子数小于6N_A；故A错误；
B.6.4gS₂、S₄、S₈的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子数为0.2N_A，故B正确；
C.11g超重水（T₂O）的物质的量为=

11g

22g/mol

=0.5mol，0.5mol超重水中含有6mol中子，含有的中子数为6N_A，故C错误；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算常温常压下，11.2L Cl₂的物质的量及其所含原子个数，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象和条件．