Question

A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B、C为单质，X、Y为化合物，各物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件略去）．
（1）若X是光导纤维的主要成分，工业上常利用反应Ⅰ制备B，Y的化学式为

 

，B的其中一种用途为

 

．
（2）若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质．X与氢碘酸反应的离子方程式为

 

．
（3）若组成A的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成碱性燃料电池，其负极反应式为

 

，工作一段时间后，Y溶液的pH

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应Ⅰ检验氯气管道是否漏气．
①Y的电子式为

 

，反应Ⅰ的化学方程式为

 

．
②将0.1mol?L^-1的X溶液与0.1mol?L^-1的Y溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：（1）若X是光导纤维的主要成分，则为SiO₂，工业上常利用反应Ⅰ制备B，则A为碳，B为Si，Y为CO，C为O₂；
（2）若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质，则X为Fe₃O₄，A为Al，B为Fe，Y为Al₂O₃，C为O₂；
（3）若组成A的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），则A为Na，以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成碱性燃料电池，则X为H₂O，Y为NaOH，B为H₂，C为O₂；
（4）若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应Ⅰ检验氯气管道是否漏气，则Y为NH₄Cl，B为N₂，C为H₂，X为NH₃，A为Cl₂．

解答： 解：（1）若X是光导纤维的主要成分，则为SiO₂，工业上常利用反应Ⅰ制备B，则A为碳，B为Si，Y为CO，C为O₂，Si可以用作：半导体、芯片、太阳能电池板等，
故答案为：CO；半导体、芯片、太阳能电池板等；
（2）若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质，则X为Fe₃O₄，A为Al，B为Fe，Y为Al₂O₃，C为O₂，X与氢碘酸反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（3）若组成A的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），则A为Na，以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成碱性燃料电池，则X为H₂O，Y为NaOH，B为H₂，C为O₂，则：
其负极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，本质是氢气燃烧生成水，工作一段时间后，氢氧化钠溶液浓度减小，减小减弱，Y溶液的pH减小，
故答案为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；减小；
（4）若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应Ⅰ检验氯气管道是否漏气，则Y为NH₄Cl，B为N₂，C为H₂，X为NH₃，A为Cl₂．
①Y的电子式为，反应Ⅰ的化学方程式为：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，
故答案为：；8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
②将0.1mol?L^-1的NH₃溶液与0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液等体积混合，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查无机物推断，属于半开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．