Question

下列比较正确的是（　　）

• A、化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅＞锗
• B、熔沸点由高到低：氯化钠＞氧化铝＞硅＞二氧化碳
• C、硬度由大到小：C₆₀＞碳化硅＞铁＞氯化钠
• D、导电性能由强到弱：金＞铜＞石墨＞二氧化碳

Answer 1

考点：键能、键长、键角及其应用,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,晶体熔沸点的比较

专题：化学键与晶体结构

分析：A、原子半径越小，形成的共价键键长越短，键能越大；
B、熔沸点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C、硬度的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D、铜的导电性大于金．

解答： 解：A、原子半径越小，形成的共价键键长越短，键能越大，原子半径：C＞Si＞Ge，则化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅＞锗，故A正确；
B、熔沸点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，氧化铝的熔沸点很高大于晶体硅，则熔沸点由高到低：氧化铝＞硅＞氯化钠＞二氧化碳，故B错误；
C、硬度的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则碳化硅＞氯化钠＞C₆₀，不同金属晶体的硬度差别很大，故C错误；
D、铜的导电性大于金，铜的导电性仅次于银，则导电性能由强到弱：铜＞金＞石墨＞二氧化碳．
故选A．

点评：本题考查了不同晶体的性质的比较，涉及熔沸点、硬度、导电性等性质的比较，题目难度不大，注意把握一般规律．