题目内容
当两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低．如图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有（ ）| A、氢分子比氢原子稳定 |
| B、氢原子的半径约为37pm |
| C、形成一个H-H键吸收436kJ能量 |
| D、当核间距接近74pm时，形成了氢分子中s～s σ键 |
考点：反应热和焓变,键能、键长、键角及其应用
专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构
分析：A、依据物质能量越低越稳定分析；
B、两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，氢原子的半径为核间距的一半；
C、形成化学键是放出能量的过程；
D、两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，形成的是氢原子的s轨道电子云重叠形成s～s σ键．
B、两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，氢原子的半径为核间距的一半；
C、形成化学键是放出能量的过程；
D、两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，形成的是氢原子的s轨道电子云重叠形成s～s σ键．
解答：
解：A、依据物质能量越低越稳定，图象可知氢分子能量低于氢原子，所以氢分子比氢原子稳定，故A正确；
B、两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，氢原子的半径为核间距的一半，氢原子的半径约为37pm，故B正确；
C、形成化学键是放出能量的过程，故C错误；
D、两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，形成的是氢原子的s轨道电子云重叠形成s～s σ键，故D正确；
故选C．
B、两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，氢原子的半径为核间距的一半，氢原子的半径约为37pm，故B正确；
C、形成化学键是放出能量的过程，故C错误；
D、两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，形成的是氢原子的s轨道电子云重叠形成s～s σ键，故D正确；
故选C．
点评：本题从共价键的形成原理考查分子形成过程中的能量变化，注意学习物质结构理论，题目较简单．
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