Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下，H₂CO₃分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中
• B、在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
• C、常温下，由醋酸铵溶液呈中性可推知NH₄HCO₃溶液pH＜7
• D、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．常温下，碳酸分子可能存在于pH=8的碱性溶液中；
B．盐酸和少量醋酸铵反应生成醋酸和氯化铵，醋酸部分电离；
C．醋酸铵呈中性，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，碳酸酸性小于醋酸，据此判断碳酸氢铵pH大小；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．常温下，碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的水解，所以碳酸分子可能存在于pH=8的碱性溶液中，故A错误；
B．盐酸和少量醋酸铵反应生成氯化铵和醋酸，醋酸电离出部分氢离子，溶液呈酸性，但醋酸电离程度较小，所以pH＞5，故B错误；
C．常温下，醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，碳酸酸性小于醋酸，所以得出铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液呈碱性，pH＞7，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道C中水解程度大小判断方法，再结合守恒思想解答，题目难度不大．