题目内容
等浓度的下列稀溶液：①乙酸②乙醇钠③乙醇，它们的pH由小到大排列的正确是（ ）
| A、②③① | B、③①② |
| C、①②③ | D、①③② |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：乙酸属于酸，其溶液呈酸性；乙醇钠溶液呈碱性；乙醇的水溶液呈中性，据此判断pH大小．
解答：
解：乙酸属于酸，其水溶液呈酸性，乙醇钠在水溶液里水解生成乙醇和NaOH而导致其溶液呈碱性，乙醇在水溶液里以分子存在，其溶液呈中性，所以pH从小到大顺序是①③②，故选D．
点评：本题考查了pH大小判断，明确物质的性质即可解答，知道常见物质的结构和性质，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、化学反应中断键吸热，成键放热 |
| B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 |
| D、伴有能量变化的物质变化都是化学反应 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、氯化氢溶于水能电离出H+﹑Cl-，所以氯化氢是离子化合物 |
| B、碘晶体受热转变成碘蒸汽，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力 |
| C、氧气和臭氧是同素异形体 |
| D、有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH-+H+=H2O |
| D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液混合加热：Ba2++SO42-=Ba SO4↓ |
下列原理或操作不正确的是（ ）
| A、减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离 |
| B、实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗 |
| C、欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S02，可将燃烧后气体通入稀KMnO4酸性溶液，观察稀KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色 |
| D、在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物Al（OH）4- |
下列比较正确的是（ ）
| A、化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅＞锗 |
| B、熔沸点由高到低：氯化钠＞氧化铝＞硅＞二氧化碳 |
| C、硬度由大到小：C60＞碳化硅＞铁＞氯化钠 |
| D、导电性能由强到弱：金＞铜＞石墨＞二氧化碳 |
烃A经催化氢化后转化为最简式是CH2的另一种烃B，5.6克烃B能与12.8克溴完全加成，则烃A可能是下列烃中的（ ）
| A、CH3CH2CH=CHCH3 |
| B、CH3C≡CH |
| C、CH2=CHCH=CH2 |
| D、CH2=CHC（CH3）=CH2 |
下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）
| A、Na和H2O |
| B、Na2O2和H2O |
| C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液 |
| D、Ca（OH）2溶液和氯化钠溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、因为SO2有漂白性，能使品红溶液永久褪色 |
| B、SO2具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应 |
| C、大气中SO2浓度高时能形成酸雨，原因是SO2与雨水反应生成了H2SO3 |
| D、浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性 |