题目内容

2．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①燃烧干海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是B
A．烧杯    B．坩埚    C．表面皿    D试管
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑤是提取碘水中的碘，该步骤的实验操作名称是萃取分液．
（3）步骤④反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．

分析 海带经灼烧得到海带灰，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．含碘离子溶液通入适量Cl2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I?+Cl2=I2+2Cl-；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，最后用蒸馏的方法分离碘和有机物，以此解答该题．

解答 解：海带经灼烧得到海带灰，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．含碘离子溶液通入适量Cl2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I?+Cl2=I2+2Cl-；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，最后用蒸馏的方法分离碘和有机物，
（1）灼烧海带需要加热装置，所以步骤①灼烧海带时，需要用到三脚架，坩埚，泥三角外以及酒精灯，故答案为：B；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，
步骤⑤是提取碘水中的碘，因碘易溶于苯等有机溶剂，可用萃取分液的方法分离，
故答案为：过滤；萃取分液；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．

点评 本题考查物质的分离、提纯以及制备实验方案的设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，注意基本实验操作的要点和注意事项．

练习册系列答案
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12．NF3具有很高的蚀刻速率和选择性，因此NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在1个标准大气压下，NF3的沸点为-129.0℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO3．NF3可通过如下方法制备：
（1）气-气反应：常温下，将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3．
①原料OF2中氧元素的化合价为+2．
②已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子，配平反应：
6OF2+4N2+1O2═4NO2+4NF3．
（2）气-固反应：由于气-气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气-固制备NF3．
气-固反应包括如下两个步骤：
（NH4）3AlF6+6F2═2NH3+8HF+NH4AlF4   NH4AlF4+3F2═NF3+4HF+AlF3
①若有0.5mol（NH4）3AlF6完全氧化，则可制得NF333.6LL（标准状况下）．
②若要制备1.5mol NF3，共有9mol电子发生转移．
（3）电解法：NF3电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用点解熔融NH4F•xHF的方法制备NF4．
①点解过程中阳极反应式为NH4+-6e-+3F-═NF3↑+4H+．
②阳极上的主要副产物为F2（不考虑产物与电极材料的反应）．
（4）NF3在空气中泄露，还是易于发现的．判断发生了NF3泄露的现象是观察到有红棕色气体和白雾产生．
13．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各问：
（1）H2的燃烧热为285kJ•mol-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol-1．
（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1425KJ．
（3）CO的燃烧热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．
10．实验室可以用无水醋酸钠固体和碱石灰加强热制取甲烷气体．甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体．可采用的发生装置和收集方法分别是（　　）
①制氧气的发生装置     ②制二氧化碳的发生装置     ③排水集气法④向上排气集气法       ⑤向下排气集气法．
A．②、③或④B．②、③或⑤C．①、③或⑤D．①、③或④
17．可使用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3错（判断对错）
7．下列过程中△H大于零的是（　　）
A．氯酸钾受热分解制氧气B．铝热反应
C．钠和水反应D．实验室制备氢气
14．工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是BC．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器内压强保持不变
C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
D．容器内的密度保持不变
（2）一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol．
①a点正反应速率大于逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min内的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1min-1．
②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．
11．下列曲线图与对应选项错误的是（　　）
A．
向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液
B．
向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液
C．
向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液
D．
向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体
12．下列方法适合实验室制取氨气的是（　　）
A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气
C．将浓氨水向氧化钙固体上滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

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