题目内容

第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（　　）
A、原子半径B、电子层数
C、核外电子数D、最外层电子数
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相等，所以其化学性质相似．
解答： 解：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，第ⅠA族元素具有相似的化学性质，因为第IA族元素最外层只有一个电子，在化学反应中常常易失电子而发生氧化反应，所以第IA族元素单质常常表现还原性，故选D．
点评：本题考查原子结构和元素性质的关系，明确决定元素性质的因素是解本题关键，注意元素性质与原子半径、电子层数、核外电子数都不是决定元素，只是影响因素，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧
杯中液体成为红褐色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶
体）+3HCl．用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察．现象：
 

向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象
 
原因是
 
．
（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量的饱和FeCl3溶液，观察到有大量红褐色的沉淀生成，得到的分散系属于
 
（“溶液”、“浊液”、“胶体”）．这个变化可以用化学方程式表示为：
 
．将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的滤渣．滤渣洗涤方法：
 
；检验沉淀是否洗净方法：
 
．
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
 
．
（2）I3+（可看成Ⅱ2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为．
（3）基态溴原子的电子排布式为
 
．碘原子的价电子轨道排布式为
 
．
（4）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
 
．ICl与水反应的化学方程式为
 
．
（5）请推测 ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为
 
（填序号）．
（6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为
 
．
下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（　　）
A、乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
B、
35C1
17
与
37C1
17
互为同位素
C、氧气与臭氧互为同素异形体
D、乙烯与聚乙烯互为同系物
等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不变，下列各图是产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
B、碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
C、氨水与盐酸反应：OH-+H+=H2O
D、实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
下列说法正确的是（　　）
A、油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油
B、糖类都是溶于水、有甜味的物质
C、有机物大多数都能燃烧
D、所有糖都能水解
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、t1℃时，物质的量浓度：甲=乙
B、温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲＞乙
C、t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙
D、相同质量的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出的固体：甲＜乙
下列说法正确的是（　　）
A、氨水能导电，所以氨气是电解质
B、SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质
C、水溶液中NaHSO4=Na++HSO4-
D、FeCl3溶液为酸性，因为Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+

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