题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、氨水能导电，所以氨气是电解质 |
| B、SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质 |
| C、水溶液中NaHSO4=Na++HSO4- |
| D、FeCl3溶液为酸性，因为Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+ |
考点：电离方程式的书写,离子方程式的书写,电解质与非电解质
专题：
分析：A．电解质必须是化合物；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，本身不能电离；
C．硫酸氢钠为强电解质在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
D．水解是少量的，应可逆符号．
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，本身不能电离；
C．硫酸氢钠为强电解质在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
D．水解是少量的，应可逆符号．
解答：
解：A．氨水是混合物，不是电解质，故A错误；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故B正确；
C．硫酸氢钠为强电解质在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C错误；
D．三价铁离子为弱碱阳离子，水解的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D错误；
故选：B．
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故B正确；
C．硫酸氢钠为强电解质在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C错误；
D．三价铁离子为弱碱阳离子，水解的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了电解质的判断及电离方程式的书写、盐类水解离子方程式的书写，明确物质的性质是解题关键，注意电解质必须是本身能够电离的化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质．
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第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）
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下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的是（ ）
①NaClO ②C6H5ONa ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ba（OH）2 ⑥H2O2．
①NaClO ②C6H5ONa ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ba（OH）2 ⑥H2O2．
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| C、④⑤⑥ | D、①④⑤⑥ |
同温同压下，下列有关等体积的二氧化碳和氢气的比较中，正确的是（ ）
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| D、质子数比为3：2 |
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| |||
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| |||
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| |||
D、 |
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C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（ ）
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如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：