题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑ |
| B、碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2O |
| C、氨水与盐酸反应：OH-+H+=H2O |
| D、实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．电子、电荷不守恒；
B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠．
B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠．
解答：
解：A．铝与稀硫酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．碳酸钙与稀盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；
C．氨水与盐酸反应的离子反应为NH3．H2O+H+=H2O+NH4+，故C错误；
D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选D．
B．碳酸钙与稀盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；
C．氨水与盐酸反应的离子反应为NH3．H2O+H+=H2O+NH4+，故C错误；
D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，题目难度不大．
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向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如图所示．沉淀的生成与溶解的pH列于下表．以下推断错误的是（ ） | 氢氧化物 | 溶液PH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）2 | 2.3 | 3.4 | - | - |
| Al（OH）2 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
| A、C点的沉淀为：Fe（OH）3和 BaSO4 |
| B、OA段可能发生的反应有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓ |
| C、AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| D、据图计算原溶液中c（Cl-）=c（SO42-） |
有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化，则这四种物质分别为：第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）
| A、原子半径 | B、电子层数 |
| C、核外电子数 | D、最外层电子数 |
对于分子
中手性碳的位置在碳原子上的组合准确的是（
中手性碳的位置在碳原子上的组合准确的是（| A、①②③ | B、②④⑦ |
| C、④⑤⑥ | D、②④⑥ |
下列说法错误的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H+]为10-13mol?L-1 |
| B、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比为1：10 |
| C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7 |
| D、1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA |
金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）
| A、湿布 |
| B、干粉灭火器（主要成分：CO2） |
| C、煤油 |
| D、沙子 |
下列有机反应方程式书写正确的是（ ）
A、CH3COOH+CH3CH2OH
| |||
B、CH4+Cl2
| |||
C、2CH3CH2OH+O2
| |||
D、 |