Question

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于

 

．
（2）I³⁺（可看成Ⅱ²⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I³⁺的空间构型为．
（3）基态溴原子的电子排布式为

 

．碘原子的价电子轨道排布式为

 

．
（4）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为

 

．ICl与水反应的化学方程式为

 

．
（5）请推测 ①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为

 

（填序号）．
（6）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,物质的组成、结构和性质的关系,原子核外电子排布,晶体熔沸点的比较,氢键的存在对物质性质的影响

专题：

分析：（1）F的电负性很大，HF分子之间形成氢键；
（2）I₃⁺的成键数为2，孤对电子数为

1

2

×（7-1-2×1）=2，与水相似；
（3）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子；碘原子价电子数与Br相同，为5s、5p电子；
（4）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，原子的得电子能力越强，则电负性越大；
（5）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；
（6）根据元素守恒和原子守恒判断产物，及反应方程式；根据氯化钠的晶胞图分析；利用均摊法计算出晶胞中含有离子个数，再根据密度公式计算即可．

解答： 解：（1）F的电负性很大，HF分子之间形成氢键，故答案为：HF分子间形成氢键；
（2）I₃⁺的成键数为2，孤对电子数为

1

2

×（7-1-2×1）=2，与水相似，则空间构型为V形，中心I原子的杂化轨道类型为sp³，故答案为：V形；
（3）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子，则电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，碘原子价电子的电子排布图为，；
答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；；

（4）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI＞ICl＞Cl₂，氯原子得电子能力强于I，所以Cl的电负性大，Cl显-1价，故I显+1价，ICl与水反应的化学方程式为：ICl+H₂O═HCl+HIO；
故答案为：BrI＞ICl＞Cl₂； ICl+H₂O═HCl+HIO；
（5）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl＞I，则酸性为①②③，故答案为：①②③；
（6）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl和ICl，A为RbCl；
故答案为：RbCl；

点评：本题考查了核外电子排布式的书写、物质结构的理解等知识点，难度较大，原子结构特征是解此题关键．