题目内容
某原电池装置如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）| A、Cu为正极，发生氧化反应 |
| B、负极反应式为：2H++2e-=H2↑ |
| C、工作一段时间后，烧杯中溶液pH不变 |
| D、电池工作时，SO42-向Zn电极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、装置图为原电池，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极得到电子发生还原反应；
B、原电池中锌做负极失电子生成锌离子；
C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小；
D、原电池中溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极；
B、原电池中锌做负极失电子生成锌离子；
C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小；
D、原电池中溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极；
解答：
解：A、分析装置图可知，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极得到电子发生还原反应，故A错误；
B、原电池中锌做负极失电子生成锌离子，负极电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子浓度减小，溶液PH增大，故错误；
D、原电池中溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，电池工作时，SO42-向Zn电极移动，故D正确；
故选D．
B、原电池中锌做负极失电子生成锌离子，负极电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子浓度减小，溶液PH增大，故错误；
D、原电池中溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，电池工作时，SO42-向Zn电极移动，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称、电极反应和离子移动方向等，原电池原理是解题关键，题目较简单．
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