Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了12种元素在周期表中的位置．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

请回答：
（1）写出下列元素符号：①

 

，⑥

 

，⑦

 

．
（2）画出原子的结构示意图：④

 

，⑧

 

．
（3）在①～12元素中，金属性最强的元素是

 

，非金属性最强的元素是

 

，最不活泼的元素是

 

．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

 

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

 

．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是

 

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是

 

（填序号），它们可以形成

 

（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
（2）④为Mg，原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
⑧为Cl，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（4）同周期自左而右非金属性增强，可以根据单质与氢气反应难易程度、氢化物稳定性，最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换等判断；
（5）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大，Cl原子半径最小，二者形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子的电子式表示其形成．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，故答案为：N；Si；S；
（2）④为Mg，原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：；
⑧为Cl，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，
故答案为：；；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（4）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性判断，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，单质都能与氢氧化钠反应，也不能用于比较非金属性，
故答案为：Cl；b．
（5）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中③Na原子半径最大，⑧Cl原子半径最小，二者形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子的电子式表示其形成为：，
故答案为：③；⑧；离子；．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表结构，掌握用电子式表示物质或化学键的形成．