题目内容
下列分析正确的是（ ）
| A、将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量 |
| B、1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl） |
| C、干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3．说明碘和铝发生的反应是放热反应 |
| D、精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O?H++OH-，该过程是放热过程 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、反应物总能量高于生成物时反应放热；
B、△H=反应物键能和-生成物键能和；
C、碘和铝发生化合反应生成AlI3，是放热反应；
D、电离过程吸热．
B、△H=反应物键能和-生成物键能和；
C、碘和铝发生化合反应生成AlI3，是放热反应；
D、电离过程吸热．
解答：
解：A、放热反应中反应物总能量高于生成物，故A错误；
B、△H=反应物键能和-生成物键能和，则有E（H-H）+E（Cl-Cl）-2×E（H-Cl）=-180KJ，E（H-H）=-180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl），故B错误；
C、碘和铝发生化合反应生成AlI3，化合反应是放热反应，故C正确；
D、电离过程吸热，故D错误；
故选C．
B、△H=反应物键能和-生成物键能和，则有E（H-H）+E（Cl-Cl）-2×E（H-Cl）=-180KJ，E（H-H）=-180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl），故B错误；
C、碘和铝发生化合反应生成AlI3，化合反应是放热反应，故C正确；
D、电离过程吸热，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了焓变与反应物生成物能量关系、焓变与化学键的关系、常见放热反应、电离吸热，题目难度不大．
练习册系列答案
名师伴你成长课时同步学练测系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、钠是电和热的良导体 |
| B、钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰 |
| C、钠与硫化合时可以发生爆炸 |
| D、钠离子半径比钠原子半径大 |
下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（ ）
| A、锌是负极、铜是正极 |
| B、电子从铜片经导线流向锌片 |
| C、负极的反应式为2H++2e-═H2↑ |
| D、反应一段时间后，溶液的pH升高 |
一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为（ ）
| A、Q1＞Q2 |
| B、Q1=Q2 |
| C、Q1＜Q2 |
| D、无法确定 |
韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）
| A、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 |
| B、“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键 |
| C、“暖冰”中存在离子键 |
| D、“暖冰”的密度大，有导电性和导热性 |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 |
| B、不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 |
| C、变价金属一定是过渡元素 |
| D、显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐 |
