题目内容
下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（ ）
| A、锌是负极、铜是正极 |
| B、电子从铜片经导线流向锌片 |
| C、负极的反应式为2H++2e-═H2↑ |
| D、反应一段时间后，溶液的pH升高 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．
解答：
解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A正确；
B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；
C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn-2e-═Zn2+，故C错误；
D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故D正确．
故选AD．
B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；
C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn-2e-═Zn2+，故C错误；
D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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下列分析正确的是（ ）
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下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
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| C、CH3CH3（乙烷） |
| D、CH4 |
向100mL 0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）| A、a点的溶液呈中性 |
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