题目内容
一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为（ ）
| A、Q1＞Q2 |
| B、Q1=Q2 |
| C、Q1＜Q2 |
| D、无法确定 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧生成水和二氧化碳，由气态水转化为液态水还要放出热量．
解答：
解：由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，放出热量相同，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2．
故选C．
故选C．
点评：本题考查学生有关反应热的判断知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
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在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
| A、无水酒精 | B、苯 |
| C、蒸馏水 | D、75%的酒精 |
某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（ ）
| A、一定是第ⅡA族元素 |
| B、一定是金属元素 |
| C、一定是化合物中呈+2价元素 |
| D、可能是金属元素，也可能是非金属元素 |
下列反应中属于取代反应的是（ ）
| A、苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃ |
| B、乙烯通入溴水中 |
| C、苯与氢气在催化剂作用下反应制得环己烷 |
| D、苯与溴水混合后，溴水层褪色 |
下列分析正确的是（ ）
| A、将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量 |
| B、1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl） |
| C、干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3．说明碘和铝发生的反应是放热反应 |
| D、精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O?H++OH-，该过程是放热过程 |
在3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（ ）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移
④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍
⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍．
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①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移
④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍
⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍．
| A、①④ | B、③④ | C、①⑤ | D、②③ |
下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
| A、HCl |
| B、Na2O2 |
| C、CH3CH3（乙烷） |
| D、CH4 |
物质的量单位--摩尔的基准是（ ）
| A、6.02×1023这个常数 |
| B、0.012kg的碳 |
| C、1摩尔任何物质所含的微粒数 |
| D、0.012kg的12C所含有的原子数 |
